Quimica

LAS MEZCLAS
En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condicionesambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestosnuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
a) Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simplevista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.
b) Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.
Las Soluciones sonsistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa), que están constituidas básicamente por dos componentes llamados Solvente y Soluto.
Solvente:
también llamado disolvente, es la sustanciaque disuelve al soluto y que está presente siempre enmayor cantidad.Normalmente, el disolvente establece el estado físico dela disolución, por lo que se dice que el disolvente eselcomponente de una disolución que está en el mismoestado físico que la misma.Se utiliza junto con el soluto para formar disoluciones. Su equipo de medición es depende del estado físico en quese presente. Si su estado físico es líquido se puedenutilizar buretas, pipetas, probetas entre otros. si su estado físico es sólido se pueden utilizar las balanzas. En muchos casos podemos encontrar que unsolvente contiene dos o más solutos, por ejemplo agua con sal y azúcar. Este concepto también es extensible a gases y sólidos.
Soluto:
es la sustancia que, por lo general, se encuentraen menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.Se aplica en la concentración de la solución, y en lasolubilidad.El soluto puede aparecer en cualquier estado deagregación de la materia.El equipo de medición es labalanza y el cristalizador
ejemplos:
Solvente: AGUA,alcohol.mercurio
Soluto Sólido: Cloruro de Sodio (NaCl) ó Cloruro de Potasio (KCl)
Soluto Líquido: Hidróxido de Amonio (NH4OH), Acetato de Sodio (NaCHCOO)
Soluto Gaseoso: Dióxido de Carbono (CO2), Amoníaco (NH3)
proceso de disolucion
En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o másespecies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad(como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar...