Quimica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA TERESA CARREÑO
CAGUA ESTADO ARAGUA

Integrante:
Enzo Vidal
4to “B”

INTRODUCCION

Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que los ácidos, las bases y las sales eran electrolitos, por lo que, disueltosen agua, se disocian en partículas con carga (o iones) que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1852, France Van Rufither, de Holanda, desarrolló un poco conocido teorema con base en experimentos con distintos compuestos y sus coloraciones respectivas tras añadir colorantes vegetales y mezclaros con agua, y así llevó a cabo la primera clasificación de ácidos y bases. En 1884, el químico suecoSvante Arrhenius (como más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno y que, disueltas en agua, producían una concentración de iones hidrógeno (o protones) mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que, disuelta en agua, producía un exceso de iones hidroxilo, de igualmanera en la investigación que se estará realizando conoceremos diferentes teorías sobre el tema que realizaron para ellos algunos científicos.

ACIDOS Y BASES
De manera genérica, a determinadas sustancias se les ha catalogado dentro de dos patrones: los ácidos y las bases. Las primeras definiciones que sugieren éstos términos, fueron enunciadas por Arrhenius, quien enuncia lo siguiente:
 Losácidos son compuestos que aumentan la concentración de iones hidrógeno cuando se disuelven en agua. Tienen sabor agrio.
 
Es decir cuando un ácido se disuelve en agua se forman iones hidrógeno, por ejemplo,  
 
HCl (ac) →   H +1 (ac) + Cl –1 (ac)
 Las bases son compuestos que aumentan la concentración de iones hidroxilo cuando se disuelven en agua. Las soluciones de las bases se sientenresbalosas.
 
NaOH (ac)   →   Na +1 (ac) + OH –1 (ac)

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES:
Los ácidos reaccionan con las bases formando agua y una sal. A ésta reacción se llama neutralización. Cuando ambos se mezclan en las proporciones que indica la ecuación para la reacción, desaparecen tanto el sabor ácido como la sensación resbalosa de la base y la solución que se forma tiene saborsalado. La fuerza que impulsa la neutralización es la formación del electrolito débil, agua.
 
Sin embargo, estas definiciones no alcanzan a establecer el comportamiento de sustancias que no tienen hidrógeno en su composición y se comportan como ácidos, y analógicamente el comportamiento de aquellas que no tienen iones hidróxido y sufren transformaciones como bases.
Ante ésta interrogante, surgeuna nueva postura, la definición de Bronsted-Lowry, que implica lo siguiente:
“Un ácido es cualquier especie que pueda donar un protón (H+1, un átomo de hidrógeno sin su electrón), y una base es cualquier especie que pueda aceptar un protón. Una reacción ácido-básica consiste en la transferencia del protón de un ácido a una base (Umland, 2000, p.574).”
Así mediante ésta última postura, si selleva a cabo una neutralización entre el ácido clorhídrico ( HCl) y el carbonato de sodio (Na2CO3), el primero se ajusta sin problemas a la definición de Arrhenius, y el Na2CO3 se relaciona con las bases de acuerdo a   Bronsted-Lowry.
Por otra parte, la neutralización debe entenderse como la reacción ácido-básica consistente en la transferencia del protón de un ácido a una base, donde ambassustancias pierdan sus características propias y formulen una sal y agua.
Así mismo es necesario entonces, tener muy claro cuándo y dónde termina una reacción de neutralización, dicho de otro modo, cuándo se han dejado de transferir los protones del ácido a la base, y para ello se utiliza una titulación.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una...