Quimica

DATOS EXPERIMENTALES


EXPERIMENTO Nº 1 PODER OXIDANTE DEL PERMANGANATO DE POTASIO



TABLA Nº I DETERMINACIÓN DEL PODER OXIDANTE DEL PERMANGANATO DE POTASIO EN ÉL LABORATORIO DE QUÍMICA


|# de Tubos |Solución |Color de la Muestra |Mezcla de los tubos # 1 y|
| | ||2 |
|1 |Sulfato de Hierro II |Amarillo |De amarillo paso a morado|
| | | |muy rápidamente* |
|2 |Permanganato de Potasio y unas gotas de ácido |Morado | || |sulfúrico diluido. | | |


Temperatura ambiente (23 ± 0.1) °C



EXPERIMENTO Nº 2 AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES



TABLA Nº II VARIACIÓN DE LAS REACCIONES AL AGREGAR DIFERENTES LIMADURAS DE COBRE, ZINC Y PLOMO


| |Tubo “A” limadura de Cobre |Tubo “B”limadura de Zinc |Tubo “C” limadura de Plomo |
|Reacciones | | | |
| |-Se mantuvo blanca la solución |-Se oxido el zinc |-Se mantuvo blanca la solución |
|Nitrato de Plomo II |-No ocurrió nada |-Sedescompuso |-No ocurrió nada |
| |-Se mantuvo azul la solución |-Se oxido el zinc |-Se oxido el plomo |
|Nitrato de Cobre II |-No ocurrio nada |-Cambio de color a oscuro |-Cambio de color a azul |
| |-Se mantuvo blanca la solución|-Se mantuvo blanca la solución |-Se oxido el plomo |
|Nitrato de Zinc II |-No ocurrio nada |-No ocurrio nada |-Cambio de color a oxidado. |


Temperatura ambiente (23 ± 0.1) °C
EXPERIMENTO Nº 3 REACCIONES DEL HIERRO CON EL SULFATO DE COBRE







TABLA Nº III OBSERVACIONES DEL HIERRO SUMERGIDO EN ELSULFATO DE COBRE II


|Muestra |Observaciones |
|Clavo de cobre sumergido en sulfato de cobre |El clavo se oxida, cambia de color (toma el color del cobre) |


Temperatura ambiente (23 ± 0.1) °C























RESULTADOS EXPERIMENTALESEXPERIMENTO Nº 1 PODER OXIDANTE DEL PERMANGANATO DE POTASIO

TABLA Nº IV DETERMINACIÓN DEL AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR DE LA REACCIÓN DEL PERMANGANATO DE POTASIO EN PRESENCIA DE SULFATO DE HIERRO II Y ÁCIDO SULFÚRICO DILUIDO

|Ecuación de Oxido Reducción |
|+1 +7 -2 +2 6 -2 +1 +6 –2+5 +6 –2 +1 +6 –2 +3 –2 |
|+1 -2 |
|KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ( MnSO4 + KSO4 + Fe2O3 + H2O |
||
|Fe (se oxida (agente reductor) Fe+2 ( Fe +3 + 1 e- |
|Mn (se reduce (agente oxidante) 2 e- + Mn+7 ( Mn+5 |


EXPERIMENTO Nº 2 AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES

TABLA Nº V DETERMINACIÓN DE LA ECUACIÓN DE OXIDO REDUCCIÓN DE NITRATO DE PLOMO II CON...