Quimica

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.
Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.
En general, elenlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
hay dos tipos de enlaces que son los intramoleculares y los intermoleculares 
Losintramoleculares se dividen en: 
1-COVALENTE: se da por la combinacion de puros no metales 
2- IONICO: se da por la combinacion de no metal + metal 
3- METALICO: se da por la combinacion de metales 

y los intermoleculares de dividen en: 
1-Puentes de hidrogeno 
2-Fuerzas de wan der waals 
3-Interacciones dipolo-dipolo 
4-Fuerzas hidrofobicas-hidrofilicas
ENLACE IÓNICO 

Los compuestos iónicos resultannormalmente de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal. Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes y aniones, respectivamente. Estos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas fuertes llamadas enlaces iónicos. 


NATURALEZA DEL ENLACE COVALENTE 

El enlace de tipo covalente se produce entre elementos no metálicos, o no metálicos conel hidrógeno, es decir entre átomos de electronegatividades semejantes y altas en general. Se debe generalmente a la compartición de electrones entre los distintos átomos. En algunos casos puede darse un enlace covalente coordinado o dativo, en el que uno sólo de los átomos cede los dos electrones con que se forma el enlace. 

ENLACE METÁLICO. 

El enlace metálico es el que mantiene unido a losátomos de los metáles entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales muy compactas. 

Enlace Puente de Hidrógeno 

El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carganegativa). 
Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de electrones libres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto).
ENLACESIONICOS. 
Propiedades 

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla. 

Son duros (resistentes al rayado). 

No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica. 

Sonsolubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación. 

Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad. 


ENLACES COVALENTES. 
Existen dos tipos de sustancias covalentes: 

SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES 

Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran enestado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión. 

La temperaturas de ebullición son igualmente bajas. 

No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten. 
Son muy malos conductores del calor. 

La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se...