Quimica

El estudio de las leyes de los gases y el modelo teórico en el que se fundamentan no sólo constituye un objetivo específico en sí, sino que es la base de partida para acometer el estudio de la química en gran escala. Un gas es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en formasimilar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí (difusión), lo que los hace miscibles en todas proporciones; por esto las mezclas gaseosas son totalmente homogéneas. Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificarla temperatura y presión a que se mide su volumen.

1. Enunciar y explicar las leyes de los gases
a. De Boyle.
b. De Charles.
c. De Gay-Lussac y Avogadro.
d. De Dalton (Mezcla de gases).
2. ¿Qué se entiende por presión parcial?
3. ¿Qué son gases Ideales?
4. Explique y formule la relación entra la ecuación de gas ideal y las leyes de los gases.
5. ¿Qué son gasesReales?
6. Realice un cuadro resumen donde exprese la ecuación general final de cada una de las leyes de los gases.

1. R=
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre latemperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales.
a. Ley de Boyle
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión porvolumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante.
La ley de Boyle se puede expresar como:
PV =
Donde  esconstante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante  para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:P1V1 = P2V2
Donde:

“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
b. Ley de Charles
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar latemperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas. “El volumen de un gas a presiónconstante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”.
c. La ley de Gay-Lussac
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
P/T = Constante. Donde:
* P: es la presión
* T: es la temperatura absoluta (Kelvin)

Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la...