Quimica

1-concepto de oxido y anhídridos.
ÓXIDOS
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno.
ÓXIDOS BÁSICOS (Combinación del oxígeno con elementos metálicos)
Las combinaciones deloxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal
EJEMPLO:
 Li2O     =   óxido de litio |  CaO     =    óxido de calcio |
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones oso ( para el elementode menor número de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
 CoO     =   óxido cobaltoso |  Co2O3     =    óxido cobaltico |
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:EJEMPLO:
     Co2O     =   óxido de cobalto ( II) |  Co2O3     =    óxido de cobalto ( III) |
ÓXIDOS ÁCIDOS (Combinación del oxigeno con elementos no metálicos) 
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
SiO2 | = | dióxido de silicio |
SeO2 | = | dióxido de selenio |
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipooxácido)
EJEMPLO:
CO2 | + | H2O | → |   H2CO3 |    ácido carbónico |
oxido ácido |   |   |   | oxácido |   |
 
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
 TeO2     =   dióxido de telurio   |  TeO3     =    trióxido de telurio   |     As2O3   =   ttrióxido de diarsenico |  As2O5     =    pentaóxido de diarsenico |
 
2Cl2 | + | O2 | → |     Cl2O | =  monóxido de    dicloro |
  |   |  oxido  ácido |   |
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso  para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico  para el de menor valencia:
EJEMPLO:
 TeO2     =   oxido teluroso | TeO3     =    oxido telúrico |
Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico.
EJEMPLO:
 2N2 | + | 3O2 | → |     2N2O3 | = óxido de nitrógeno (III) |
   |  |  oxido ácido |   |

2Cl2 | + | O2 | → |     2Cl2O | = óxido   hipocloroso |
  |   |  oxido ácido |   |

 2Cl2 | + | 7O2 | → |     2Cl2O7 | = óxido perclórico |
  |   |  oxido ácido |   |
 2- Concepto de base o hidróxido y sus indicadores.
BASES O HIDRÓXIDOS
Según la definición de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Seentiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o mas iones hidróxido remplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua
EJEMPLO:
Na2O | + | H2O | → |   2NaOH |    = hidróxido  de sodio |
Al2O3 | + | 3H2O | → | 2Al(OH)3 |    = hidróxido  de aluminio |
Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal...