quimica


Ejemplos
Cloruro de sodio
2Na0 + Cl02 → 2Na+1 + 2Cl-1
Los gases de un solo tipo de elemento, en este caso el cloro, están presentes en forma diatómica.
El sodio (Na) se combina con el cloro (Cl),produciendo cloruro de sodio. El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del sodio combinado es +1, ya que cedeun electrón. El número de oxidación del cloro combinado es -1, ya que acepta el electrón cedido por el sodio.
Oxido de aluminio Al0 + O02 → Al3+ + 2O2−
El oxígeno (O) está presente en forma diatómica(gas).
El aluminio (Al) se combina con el oxígeno (O), produciendo óxido de aluminio (Al2O3). El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibradoseléctricamente. El número de oxidación del aluminio combinado es 3+, ya que cede tres electrones. El número de oxidación del oxígeno combinado es 2−, ya que acepta hasta 2 electrones.
Los electrones cedidos yaceptados por los distintos elementos crean un problema con las cargas eléctricas. Por ejemplo, el aluminio cede tres electrones y el oxígeno sólo acepta dos, por lo que sobra uno. De esto se concluyeque en la reacción no interviene un solo átomo de oxígeno, por lo que se procede a balancear la ecuación, para que coincidan todos los electrones transferidos con las capacidades de cada elementoaceptor.
La ecuación balanceada queda así:
4Al0 + 3O02 → 4Al3+ + 6O2− → 2Al3+ + 3O2−
Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes. Los elementos de unelemento libre o en estado basal tienen un número de oxidación igual a 0.
Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente estados de oxidaciónpositivos.
Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estados de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
Para cualquier elemento el máximo estados...