Quimica

CLASES DE REACCIONES QUIMICA
QUE ES UNA REACCION QUIMICA.-
Consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.
En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierdade una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.
Representa la transformación de sustancias.
Reactante(s) à Producto(s)
Los catalizadores, temperaturas ocondiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.




Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.
Reacciones de Síntesis o Composición.-En estas reacciones, dos o más elementos ocompuestos se combinan, resultando en un solo producto.
La combinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto.
A + B à C
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)


Ejemplo
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellasen la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
La formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.
A à B + C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)




Ejemplo¬
Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al,Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à CB + A ó AB + C à AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)




Ejemplo
Escriba la reacción entre elmagnesio y una solución de sulfato de cobre (II).

Mg (s) + CuSO4 (ac) à MgSO4 (ac) + Cu (s)
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren ensolución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
Los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD à AD + CB

Ejemplo
En esta reacción, la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata. Al mismo tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato. Laecuación que representa la reacción es la siguiente:
AgNO3 (ac) + HCl (ac) à HNO3 (ac) + AgCl (s)
Reacciones de Neutralización.
Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido.
Ejemplo
La reacción entre el ácido...