Quimica

1.- ¿Cuáles son, de que dependen y como varían las propiedades de los líquidos? 
Características:
· Viscosidad: Resistencia de los líquidos a fluir. Se mide en centipoise.
· Tensión superficial: Fuerza necesaria para aumentar la superficie de un líquido. Se relaciona con las fuerzas intermoleculares.
· Capilaridad: Comparación de fuerzas de adhesión con fuerzas de cohesión
· Evaporación:Paso de algunas moléculas del estado líquido al estado sólido. Mientras mayores sean las fuerzas intermoleculares menor será la evaporación y viceversa.
· Presión de Vapor: Fuerza o presión que ejercen las moléculas en fase vapor. Mientras más volátil sea un líquido habrá mayor presión de vapor y viceversa.
· Punto de Ebullición: Temperatura en la que la presión de vapor de un líquido iguala a lapresión externa. Se dice que el punto de ebullición es normal cuando la presión es de una atmósfera.
2.- ¿Cuántos tipos de sólidos en general existen y cuáles son las propiedades que los distinguen? 
Punto de Fusión.- Temperatura en la que coexisten el sólido y el líquido
Líquido <========> sólido
Punto de fusión normal, cuando se mide a una atmósfera de presión
Calor de fusión, cantidadde calor necesaria para fundir un gramo de sólido en su punto de fusión, sus unidades son J/g.
Calor Molar de fusión, cantidad de calor necesaria para fundir una mol de sólido en su punto de fusión, sus unidades son KJ/mol. 

Clasificación general:

Los puntos de fusión para los compuestos iónicos es mayor a 400°C. Los compuestos covalentes pueden ser moleculares (PF: de -272°C a 400°C) ocovalentes (PF>1200°C). Para los metálicos el punto de fusión es desde -39 hasta 3400ºC.
Tipo de Sólido | Partículas | Fuerzas | Propiedades | Ejemplos |
Molecular | átomos o moléculas | Dispersión o de London, dipolo - dipolo, Puente H | Muy blandos, puntos de fusión bajos a moderadamente altos, conductivi. Térmica y eléctrica pobre. | Argón
metano
azucar, hielo
hielo seco, etc. |Covalente (red) | átomos conectados en red de enlaces covalentes | Enlaces covalentes | Muy duros, puntos de fusión muy altos. Conducción térmica y eléctrica pobre | Diamante
Cuarzo |
Iónico | Iones positivos o negativos | Atracción electrostática | Duros y quebradizos, puntos de fusión altos, cond. Térmica y eléctrica pobre | Cloruro de sodio
NaCl, 
Oxido de potasio
K2O, etc. |
Metálico |átomos | Enlaces metálicos | De blandos a muy duros, puntos de fusión de bajos a altos, cond. Térmica y eléctrica excelente, maleables y dúctiles | Elementos metálicos:
Cobre
Aluminio
Wolframio
Hierro, etc. |
3.- ¿Cuántos tipos de sólidos cristalinos existen y cuáles son las propiedades que los distinguen? 
Los puntos de fusión para los compuestos iónicos son mayores a 400°C. Los compuestoscovalentes moleculares tienen puntos de fusión entre -272°C y 400°C, los covalentes tienen puntos de fusión mayores a 1200 °C y para los metálicos el punto de fusión es desde -39 hasta 3400°C.
* Sólidos Moleculares
* Sólidos Covalentes
* Sólidos Iónicos
* Sólidos Metálicos
4.- ¿Qué son los rayos X y para que se utilizan en los sólidos? 
Los rayos X son las ondas electromagnéticas conuna longitud de onda similar a la separación intermolecular de átomos en un cristal. Los rayos X se dirigen, mediante un sistema de rejillas, hacia el cristal el cual se hace girar para variar el ángulo de incidencia, los rayos x reflejados, chocan contra una placa fotográfica, en la que se observa al revelarla, manchas ordenadas en forma simétrica debido a la difracción de los rayos X, a esto sele conoce como patrón de difracción de rayos X.
5.- ¿Qué es una celda unitaria, qué es una red cristalina, qué es un punto reticular?
A la posición de los átomos, moléculas o iones en el cristal se le conoce como puntos reticulares, a la unión de los puntos reticulares genera la red cristalina, esta se puede describir a partir de una estructura muy sencilla, que se le llama celda unitaria, la...