Quimica

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UNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS (DCB) QUIMICA GENERAL Y QUÍMICA I Responsable: Licda. Ruth Alas de Elías

CICLO I - 2013

RESUMEN TEÓRICO.

UNIDAD 1: GENERALIDADES DE LA MATERIA

QUÍMICA. Es la ciencia que estudia la naturaleza, composición y transformación de la materia Clasificación de la materia. MATERIA. Es todo aquello que es percibido por nuestros sentidos;está formada por átomos y éstos por partículas subatómicas.

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LA MATERIA
Todo lo que es percibido por los sentidos

MEZCLA

Separación por métodos físicos

SUSTANCIA PURA

Mezcla homogénea (Soluciones)

Separación por

Mezcla heterogénea

Compuestos

métodos qcos.

Elementos

Mezcla es un material que contiene dos o más sustancias puras en proporciones variables, sepueden separar por métodos físicos sencillos y puede ser homogénea, cuando es uniforme en su apariencia y tiene las mismas propiedades en toda ella o heterogénea, si consiste en dos o mas fases físicamente distinguibles.
Un elemento es una sustancia fundamental, formada por una sola clase de átomos y que no se puede descomponer por métodos químicos en sustancias más sencillas. Un compuesto es unasustancia que contiene dos o mas elementos combinados químicamente en proporciones definidas de masa y se puede separar en sustancias más simples, utilizando métodos químicos de separación. Un ión es un átomo o grupo de átomos cargado positiva o negativamente, si su carga es positiva, se llama catión y si es negativa, se llama anión. ESTADOS FISICOS FUNDAMENTALES: (Gas, líquido y sólido sonestables)
1- Gas Ej. (amoníaco, oxígeno, aire) 2- Líquido (agua, alcohol, gasolina, bromo) 3- Sólido (hielo, rocas, metales)

Propiedades / estado físico Atracción entre moléculas Volumen Forma Compresibilidad

Gas despreciable indefinido indefinida compresible

Líquido moderada definido indefinida incompresible

Sólido intensa definido definida incompresible

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Temperatura de ebullición. Esla temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa (atmosférica). Si la presión atmosférica es igual a 760 mm Hg (1.0 Atm); se llama temperatura de ebullición normal. Presión de vapor. Es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su fase líquida. Líquido ⇔ Vapor. Significa que la velocidad de vaporización es igual a la velocidad de condensación.Temperatura de congelación (en líquidos) o de fusion (en sólidos). Es la temperatura en la cual el estado líquido y sólido de una sustancia pueden existir en equilibrio. Sólido ⇔ líquido. Se expresa como un equilibrio dinámico en el cual la velocidad de fusión del sólido es igual a la velocidad de congelación del líquido. Calor de vaporización (Hv). Es la cantidad de calor necesaria para que una unidadde masa cambie del estado líquido a vapor. Tensión superficial. Es la propiedad que posee un líquido de arrastrar las moléculas de su superficie hacia el centro, por lo que reduce la superficie al mínimo. Esta propiedad es la responsable del menisco en el agua. Viscosidad. Es la resistencia de un líquido a fluir. Calor de fusión (Hf). Es la cantidad de calor necesario para que una cantidad demasa cambie de sólido a líquido Los sólidos se pueden dividir en dos categorías: 1. Sólidos cristalinos (cristales), estos se clasifican en moleculares, de red covalente, iónicos y metálicos y 2. Sólidos amorfos o vítreos. Son los que están formados por partículas arregladas en forma irregular y no presentan formas definidas. Ej. El vidrio, caucho, polietileno, etc TIPOS DE SÓLIDOS CRISTALINOS. 1)SÓLIDOS IÓNICOS. Están formados por cationes y aniones unidos por fuerzas electrostáticas Son duros y quebradizos, con altos puntos de fusión, son buenos conductores cuando están en solución acuosa o fundidos, la mayoría son solubles en agua (solvente polar) e insolubles en solventes no polares. Ej.: NaCl, Ca(NO3)2 , K2SO4 , Ca Cl2 2) SÓLIDOS MOLECULARES. Están constituidos por moléculas en las...