Quimica

B
Balanceo:

• Es el ajuste de la distribución de la masa de una parte rotativa de manera que las fuerzas en los rodamientos, debido a efectos centrífugos, se reducen a valores pequeños. El rotor está balanceado si el centro de distribución de masa coincide con el centro de rotación. El balanceo reduce el consumo de energía en las máquinas,reduce los niveles de vibración eincrementa la vida de los rodamientos a veces de manera importante.


• Acción y efecto de balancear.


Balanceo de las Ecuaciones Químicas:

• Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación



•Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.

C

Cálculos estequiométricos:

• Es el cálculo que se obtiene, a partir de los coeficientes estequiométricos, dados por la relación estequiométrica, de la cantidad de productos que se obtienen a partirde una determinada cantidad de reactivos, o la inversa.



• Es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.



Coeficientes estequiométricos:

• Coeficientes estequiométricos: Es un número que se pone delante de cada especie química e indica la proporción en que esta especie se involucra en lareacción, cuando este número es igual a 1 no se coloca ningún número.


• Son los números que aparecen delante de las fórmulas de los reactivos y productos después de igualar la ecuación química. La igualación de una ecuación química se debe al hecho de que debe conservarse la masa en toda reacción química (ley de Lavoisier).


Combinación:

• Unión de varios cuerpos simples paraformar un compuesto homogéneo, distinto de los componentes.

•   Unión íntima de dos o más elementos químicos que tiene propiedades distintas a las de sus constituyentes.

E

Ecuación Química:

• Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadasproductos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.


• Representación simbólica de una reacción química. Muestra los símbolos y las formula químicas de los reactivos y los productos.

Estequiometría:

• Parte de la química que estudia las proporciones en que se combinan los cuerpos.


• Concepto que establece las relacionescuantitativas entre la masa de los reactivos y la de los productos en una reacción química.

L

Ley de conservación de masas:

• El químico francés Lavoisier realizó innumerables experiencias con diversas reacciones químicas midiendo la masa de todos los componentes de la reacción (reactivos y productos). Como resultado de estas experiencias enunció la Ley que lleva sunombre:

“En una reacción química, la masa se conserva, es decir, la suma de la masa de los reactivos es igual la suma de las masas de los productos”


• Lavoiser generalizó sus resultados a todas las reacciones químicas, enunciando la llamada ley de conservación de la masa, que puede formularse de la siguiente manera:

“En toda reacción química la masa total de las sustanciasreaccionantes es igual a las masas total de los productos de la reacción”.


Ley de proporciones definidas:

• Louis Proust, químico francés, demostró que en las reacciones químicas la relación entre las sustancias reaccionantes siempre era la misma, y también demostró que esta relación no dependía del meto de trabajo utilizado en el laboratorio. Así, Proust, enunció su ley:...