Quimica
Páginas: 4 (927 palabras)
Publicado: 14 de febrero de 2013
Principios básicos de química. UNIDAD 1
OpenCourseWare Universidad Carlos III de Madrid 2011/2012 Autores: María González, Juan Carlos Cabanelas y Mª Eugenia Rabanal
UNIDAD 1
LA ESTRUCTURA DELA MATERIA
EJERCICIOS RESUELTOS 1. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 5 gramos de C?
Para el átomo considerado, el número másico es A=12. A efectos prácticos, podemos considerar que la masa deprotones y neutrones es casi la misma, alrededor de 12 x 1,674x10 27 kg/átomo. Por tanto, en 5 gramos habrá:
5g
1 atomo 1 kg = 2,498x10 23 atomos - 27 12 ⋅ 1,674x10 kg 1000g
El cálculo se hahecho de forma aproximada, ya que no se ha contado la masa de los 6 electrones del carbono, pero es una buena aproximación. Nótese que en 12 g del mismo átomo 23 por el mismo cálculo se obtiene 6x10átomos. Este último valor se conoce como número de Avogadro, que servirá para relacionar la masa, número de átomos y número de moles de una sustancia (se verá posteriormente).
2. Indicar cuantosprotones, neutrones y electrones hay en: a)
Ag; b)
U
Plata (Ag): 47 protones, 60 neutrones (ya que A= nº protones + neutrones y Z= nº protones) y 47 electrones (el número de protones y electroneses el mismo en un átomo neutro, sin carga). Uranio (U): 92 protones y 92 electrones, y 146 neutrones. 3. Los átomos de K, Ar y Ca, ¿Qué tienen en común?. ¿Qué les diferencia? (Busque sus númerosatómicos en una tabla periódica) Ambos tienen el mismo número másico pero diferente número atómico (Z(K)=19; Z(Ar)=18 y Z(Ca)=20). Por tanto, el número de protones y de neutrones de todos ellos esdiferente, pero la suma de protones y neutrones es la misma, luego la masa atómica será casi idéntica (con las ligeras variaciones de masa debidas a diferente número de protones, neutrones y electrones decada átomo). 4. Justifica si son posibles o no los siguientes orbitales atómicos y escríbelos de forma abreviada. a) n=2; l=2; m=-2 b) n=2; l=0; m=0
a) No es posible, el número cuántico l siempre...
OpenCourseWare Universidad Carlos III de Madrid 2011/2012 Autores: María González, Juan Carlos Cabanelas y Mª Eugenia Rabanal
UNIDAD 1
LA ESTRUCTURA DELA MATERIA
EJERCICIOS RESUELTOS 1. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 5 gramos de C?
Para el átomo considerado, el número másico es A=12. A efectos prácticos, podemos considerar que la masa deprotones y neutrones es casi la misma, alrededor de 12 x 1,674x10 27 kg/átomo. Por tanto, en 5 gramos habrá:
5g
1 atomo 1 kg = 2,498x10 23 atomos - 27 12 ⋅ 1,674x10 kg 1000g
El cálculo se hahecho de forma aproximada, ya que no se ha contado la masa de los 6 electrones del carbono, pero es una buena aproximación. Nótese que en 12 g del mismo átomo 23 por el mismo cálculo se obtiene 6x10átomos. Este último valor se conoce como número de Avogadro, que servirá para relacionar la masa, número de átomos y número de moles de una sustancia (se verá posteriormente).
2. Indicar cuantosprotones, neutrones y electrones hay en: a)
Ag; b)
U
Plata (Ag): 47 protones, 60 neutrones (ya que A= nº protones + neutrones y Z= nº protones) y 47 electrones (el número de protones y electroneses el mismo en un átomo neutro, sin carga). Uranio (U): 92 protones y 92 electrones, y 146 neutrones. 3. Los átomos de K, Ar y Ca, ¿Qué tienen en común?. ¿Qué les diferencia? (Busque sus númerosatómicos en una tabla periódica) Ambos tienen el mismo número másico pero diferente número atómico (Z(K)=19; Z(Ar)=18 y Z(Ca)=20). Por tanto, el número de protones y de neutrones de todos ellos esdiferente, pero la suma de protones y neutrones es la misma, luego la masa atómica será casi idéntica (con las ligeras variaciones de masa debidas a diferente número de protones, neutrones y electrones decada átomo). 4. Justifica si son posibles o no los siguientes orbitales atómicos y escríbelos de forma abreviada. a) n=2; l=2; m=-2 b) n=2; l=0; m=0
a) No es posible, el número cuántico l siempre...
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