Quimica

1. Balancee las siguientes ecuaciones:

2. Balancee la siguiente ecuación redox por el método del cambio de número de oxidación. Determine cual es la sustancia que se oxida, cual se reduce,cual es el agente oxidante y cual es el agente reductor.
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
3. Escriba las ecuaciones químicasbalanceadas para la formación de sulfito mercurioso partiendo desde los elementos químicos. Indique los nombres de todos los productos obtenidos en cada ecuación teniendo en cuenta las nomenclaturasvistas.

4. En el primer paso del proceso industrial para producir ácido nítrico, el amoniaco reacciona con oxígeno en presencia de un catalizador apropiado para formar anhídrido nítrico y vaporde agua:
¿Cuántos litros de NH3(g) a 850 °C y 5,00 atm se requieren para reaccionar con 1,00 mol de O2(g) en esta reacción?

5. La oxidación metabólica de glucosa (C6H12O6) en nuestros cuerposproduce CO2 y H2O, que es eliminado de nuestros pulmones como un gas. Calcule el volumen de CO2 seco producido a la temperatura corporal (37°C) y 0,970 atm cuando se consumen 24,5 g de glucosa en estareacción.

6. Una muestra de KClO3 se descompone parcialmente produciendo KCl y O2 gaseoso que se captura sobre agua. El volumen de gas obtenido es de 0,250 L a 26,0 °C y una presión total de 765torr.
(a) ¿Cuántos moles de O2 se obtienen?
(b) ¿Cuántos gramos de KClO3 se descompusieron?

7. En la combinación de 70,55 mg de fosfato de potasio al 95,0% de pureza con 15,0 mL de nitratode plata 0,0508 M, ocurre una reacción de doble sustitución en donde uno de los productos que se obtiene es un precipitado (Ag3PO4). A partir de la reacción responda las siguientes preguntas:

*Escriba la ecuación química balanceada de la reacción.
* ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?
* Cuantos gramos de reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
*...