Quimica

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE CIUDAD JUÁREZ.
NANOTECNOLOGÍA
NTM11
PRÁCTICA 3¨OXIDACION-REDUCCION¨
M.I. KARLA VEGA
KARLA LILIANA TARANGO BUSTAMANTE
12310153
Cd. Juárez, Chih. A 8 de febrero del 2013
I.-OBJETIVO.-El propósito de la práctica es que el alumno identifique algunas reacciones de óxido-reducción donde se produce un precipitado.
ll.- FUNDAMENTO.- El término OXIDACIÓN comenzó ausarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno. Igualmente, se utilizó el término de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno. Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones.
Estos procesos los conocemos, peroerróneamente los relacionamos solo a la oxidación de los metales sin saber que hay otro tipo de reacciones química en este proceso.

lll.-MATERIAL, SUSTANCIAS Y REACTIVOS.
2 vasos de pp de 100 ml
Agitador de vidrio
Espatula
9 tubos de ensaye
3 pipetas de 10 ml
Balanza granaria
Kl
Pb(NO3)2
Agua destilada
Limadura de Fe
Zn el polvo
Alambre de Cu
HCl concentrado
HNO3concentrado
H2SO4 concentrado

IV.-PROCEDIMIENTO
a) Precipitado

1.En un vaso de precipitado de 100 ml disuelva 2.3 gr de Kl en 40 ml de agua. En otro vaso disuelva 3.3 gr de Pb(NO3)2 en 40 ml de agua.
2.Pese ambos vasos a la vez en la balanza.
3.Pese el contenido del primer vaso y comparte los resultados.
4.Pese nuevamente los 2 vasos y comparte los resultados.
5.Identifique y anote queecuación química representa esta reacción.

b)Oxidación
1. En 3 tubos de ensaye colocaras Limadura de Fe, lo que puedas tomar con la punta de la espátula
2.De la misma manera colocaran en 3 tubos Zn en polvo y en tres mas alambre de Cu.
3.Identifica los tubos de ensaye 1, 2, 3 de cada metal
4.Al segundo tubo de cada metal añadirás 1 ml de HNO3
5.Al tercer tubo de cada metal añadirás 1 mlde H2SO4
V.-CALCULOS
a)Precipitado:
Al pesar los vasos ya con la solución nos dio un total de 221 gr ( pero se le resta el peso de los vasos 65 y 74 gr respectivamente) y la solución pesa 82 gr.
Al vaciar el contenido del primer vaso al segundo se formo un precipitado en color amarillo, pero este ahora peso 83gr.
La formula para representar esta reacción de doble desplazamiento es:
2KI+ Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbI2

VI.-OBSERVACIONES

Las reacciones químicas que se formaron fue la de precipitado, oxidación y reducción.
Los olores que expidieron las últimas fueron muy desagradables

Preguntas
* ¿Reaccionan de igual forma todos los metales? No unos tienden a reaccionar más raído que otros, dependiendo del ácido y del metal
* ¿Qué acido reacciona mejor con cual metal?El HNO3 con el Cu
* ¿Qué apariencia tiene el metal después de la reacción? Se ve decolorado y con una capita que es la oxidación del metal
* ¿Cuáles son la ecuaciones que se producen en estas 9 reacciones?
* Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
* HCl + Zn ZnCl + H
* 2HCl + Cu CuCl2 + H2
* 2Fe + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2
* Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
* 4Zn +10HNO3 4Zn(NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O
* H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
* Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2
* Zn + h2SO4 H2 + ZnSO4

* ¿se formas otros productos visibles en dichas reacciones, gas, agua,etc? Si. Gases, agua

VII.- CONCLUSION
Las reacciones químicas son estupendas, nso dejan ver diferentes fenómenos al poner en contacto 2 o mas sustancias, las reacciones de los metalesfueron las que más me gustaron por los fenómenos que se presentaron como el burbujeo el cambio de color, las oxidaciones, y la importancia que nos dejo sobre tener cuidado con los acidos y que daños podrían ocasionarnos si se combinan o si los llegamos a tocar.
Esta práctica ha sido una de las que más me ha gustado, porque aprendí mucho .

Una reacción química consiste en el cambio de una...