Quimica

FACULTAD DE QUIMICA
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE

Prof. Dra. María Florencia González Jara

COMPETENCIAS

12. Conocer los conceptos de cinética
química.

INDICADORES DE DESEMPEÑO

12.1 Identifica velocidades de reacción y los
factores que la afectan (Concentración,
Temperatura, Catalizador o Inhibidor).

Cinética química
Nos indica como proceden las reaccionesquímicas.

Velocidad de reacción: es el cambio de la concentracción de un
reactante o un producto con el tiempo. (M/s).

V = C
t
La reacción es más rápida en el vaso que contiene Mg

La velocidad de reacción se mide como el cambio de concentración de
reactante o producto por unidad de tiempo.
A

V=

-

[A]
t

[B]
V=

t

B

[A] = cambio de la concentración de A en unperiodo
de tiempo t

[B] = cambio de la concentración de B en un
periodo de tiempo t

[A] is negativo porque [A] disminuye con el tiempo.

A

B

time

V =-

[A]
t
[B]

V=

t

N5
O
2

2 NO1/2 O
2+
2

[M]
0.32

[NO2]

0.24
[O2]

0.16
0.08

[N2O5]
0

2

-Δ[N2O5]
Velocidad=
Δt

4
6
8
tiempo (min)

=

10

1 Δ[NO2]
Δt
2

1 Δ[O2]
=Δt
1/2

Velocidad de reacción y estequiometría

De forma general:
aA+bB→cC+dD
Velocidad de reacción

a) Velocidad de desaparición de los reactivos:

1 Δ[A]
=Δt
a

=-

1 Δ[B]
Δt
b

b) Velocidad de aparición de productos
=

1 Δ[C]
Δt
c

=

1 Δ[D]
d Δt

2A

B

Dos moles de A desaparecen por cada mol de B que se forme.

1

2

V=-

Dt

V=

aA +V=-

1

D[A]

a

Dt

D[B]

D[A]

=-

bB

Dt

cC

1

D[B]

b

Dt

=

+

1

D[C]

c

Dt

dD

=

1

D[D]

d

Dt

Ley de velocidad
La Ley de velocidad expresa la relación entre la velocidad de reacción y la
constante de velocidad y la concentración de los reactantes elevadas a
exponentes que determinan el orden de una reacción.
aA + bB

cC +dD

Velocidad = k [A]x

[B]y

El orden de A en la reacción es x
El orden de B en la reacción es y
El orden total de la reacción es (x +y)

Orden o molecularidad de una reacción: es el n° mínimo de moléculas
que deben colisionar para dar productos.

La velocidad de reacción depende de:
•Concentración
•Temperatura
•Catalizadores
CONCENTRACIÓN: De la teoría de las colisiones lavelocidad de reacción
depende de el n° de colisiones efectivas por unidad de tiempo, para
producir una nueva molécula.
CO(g)

+

NO2(g)

NO(g)

+

CO2(g)

Si se aumenta la conc. Al doble se
duplican las colisiones efectivas

TEMPERATURA: La velocidad depende de la temperatura.
A > t° > velocidad, hay un > n° de moléculas que pueden alcanzar el complejo
activado (se rompen enlaces)Reacción Exotermica

A+ B

C+D

Reaccion Endotermica

La energía de activación(Ea) es la minima cantidad de energía
requerida para iniciar la reacción química.

Catalizadores
Son sustancias que aceleran una reacción química, participan en la reacción
y se recuperan. Bajan la Ea.
Enzima

Ej:

Sacarosa

glucosa + fructosa

Son específicos. Pueden actuar en fase homogénea oheterogenia
Velocidad mayor

Velocidad menor

No catalizada

catalizada
Ea > E,a
v

COMPETENCIAS
13. Aplicar los conceptos generales de
equilibrio químico a situaciones o problemas
asociados a reacciones químicas reversibles.

INDICADORES DE DESEMPEÑO
13.1 Distingue reacciones reversibles de
irreversibles para explicar variables que la
afectan (Le Chatelier).
13.2 Utiliza lasexpresiones de equilibrio (en
disolución y en estado gaseoso) y las leyes de
acción de masas para resolver problemas
asociados a cálculos de concentración en
equilibrio , grado y porcentaje de disociación.

EQUILIBRIO QUIMICO
El equilibrio químico se aplica a reacciones reversibles. En el estado de
equilibrio, tanto reactante como producto se encuentran siempre presente en
una...