Quimica

1. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y elenvase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote? El volumen (al no dilatarse la lata) esconstante.
Datos | Fórmula | Despeje | Sustitución | Resultado |
P1 = 4 atm
T1 = 27°CP2 = xT2 = 402°C | P1T1 =P2T2 | P2=P1T2T1°K=°C+273 | P2=4atm×675°K300°K°K=27+273= 300°K °K=402+273= 675°K | V2=9atm |
9atm×760mmHg1 atm=6840 mmHgAsí que la lata si puede explotar.

2. Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 25 °C a 55 °C a presión constante. Cuál es el nuevo volumen queocupará?
Se identifican los datos del problema:
V1 = 1,5 litros
T1 = 25 °C (pero esto siempre se trabaja en absoluta, entonces (25+273 = 298 K)
V2 = es la incógnita , lo que pregunta el problemaT2 es la temperatura final. T2 = 55+298 = 353 K

Ahora se despeja la incógnita: (sabe despejar expresiones?)

V1 / T1 = V2 / T2
V2 = V1 x T2 / T1

y se reemplaza:

V2 = 1,5 L x 353 K / 298 K= 1,78 L

Respuesta: El nuevo volumen que ocupará el gas es 1,78 litros (aumenta un poquito, porque el gas se calentó, entonces se expande !)

3. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si elrecipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?
Solución:
Analicemos los datos que nos dan:
Tenemos presión (P1) = 980 mmHg
Tenemos presión (P2) = 1,8 atm
Tenemosvolumen (V2) = 860 cc
Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.
Recuerda que la presión debe estar o en atmósferas (atm) o en milímetros de Mercurio (mmHg), pero no en ambas,y que el volumen debe estar en litros (L).
P1 = 980 mmHg (lo dejamos igual)
P2 = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg. Esto porque 1 atmósfera es igual a 760 mmHg
V2 = 860...