quimica

¿Qué diferencias hay entre gases ideales y gases reales?
Los ideales son los que se pueden trabajar con ellos en el laboratorio y expresar con fórmulas sucomportamiento. Los reales son los que nos envuelven y hay que calcular Las desviaciones de su comportamiento de acuerdo a la fórmula que utilizemos en ese momento.
¿Bajoqué condiciones de gases reales se comportan como ideales? 
Se introdujo la idea de "gas ideal" como aquel capaz de cumplir las leyes de los gases. Posteriormente,se desarrollo una teoria denominada Teoria cinetico-molecular de los gases, que establecio un modelo molecular para un gas "ideal". Es decir, esta teoria propusociertas caracteristicas que deberia cumplir a nivel molecular un gas ideal. 
Un gas real, presenta obviamente desviaciones a ese comportamiento. Sin embargo, existencondiciones en las cuales algunos de los postulados del modelo se acercan bastante a la realidad. De esta manera, si el gas esta en condiciones de presiones bajas ytemperaturas elevadas (ambas permiten volumenes grandes para el gas *) permitira que los gases reales se comporten como ideales. Estas condiciones (presiones bajasy temperaturas altas) no tienen indicados valores numericos; para cada gas existira un rango de presiones y temperaturas en las cuales se comportara como gas idealy esto depende de la magnitud de las fuerzas de atraccion entre sus moleculas y del tamañno de estas. 
¿Qué significa la ecuación de estado PV = Nrt? 
P = peso 
V= volumen 
N = Cantidad de moles 
R constante 0.082 
T temperatura
d)R= Constante universal de los gases, y se llama constante por que es un valor determinado.