Quimica

UNIDAD 1
MATERIA: es todo aquello que impresiona los sentidos, ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
PROPIEDADES INTENSIVAS: no dependen de la cantidad de materia considerada. (brillo, color, etc).
PROPIEDADES EXTENSIVAS: dependen de la cantidad de materia considerada.
FASES: en un sistema heterogéneo, se define fase como cada uno de los sistemas homogéneos en los que puede serdividida.
SISTEMAS HOMOGÉNEOS: es el sistema que presenta las mismas propiedades intensivas en cada uno de sus puntos.
SISTEMAS HETEROGÉNEOS: es aquel que presenta distintas propiedades intensivas en por lo menos dos de sus puntos.
SISTEMAS INHOMOGÉNEOS: es aquel cuyas propiedades varían en forma gradual y continua. Ej: agua con un agregado de solución coloreada y sin agitar.
ELEMENTOS: es cualquiersustancia pura que no se puede descomponer por medios químicos en dos o mas sustancias diferentes y mas simples. Sus moléculas están formadas por átomos iguales.
COMPUESTO: (sistema compuesto) son sustancias que se pueden descomponer químicamente en otras sustancias mas simples. Sus moléculas están formadas por atomos diferentes.
SIMBOLOS: es una forms de caracterizar a los elementos. No son unaabreviatura del nombre.
LEYES BÁSICAS DE LA QUIMICA
LEYES GRAVIMETRICAS:
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (LAVOISIER): la masa de todo sistema material aislado permanece constante, cualquieras sean las transformaciones físicas y químicas que se produzcan en el.
A+B D+E
mA+mBmD+Me
Sumatoria mRSumatoria Mp
LEY DE LAS PROPOSICIONES DEFINIDAS (PROUST JOSE LUIS):cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto determinado lo hacen en proporciones definidas y constantes.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (DALTON JOHN): cuando dos elementos se combinan para formar distintos compuestos químicos, tenemos que si se considera la misma masa de uno de ellos, la masa del otro varía proporcionalmente a números enteros generalmente pequeños.
LEY DE LASPROPORCIONES EQUIVALENTES (RITCHER):las masas según las cuales dos elementos combinan con una masa dada de un tercer elemento son las mismas, o un múltiplo o submúltiplo de ellas, según las cuales esos elementos se combinan entre sí.
TEORIA ATOMICA: es una teoría de la naturaleza de la materia que afirma que esta compuesta por pequeñas partículas llamadas atomos.
DEMÓCRITO: (siglo VI a C) creía quetoda la materia estaba formado por pequeñas partículas invisibles a las q llamo atomos.
ATOMISISTAS ISLAMICOS:(siglo XII) decían que existían partículas mas pequeñas que el atomo.
TEORIA ATOMICA DE DALTON: los puntos fundamentales son 6:
1. La materia es discontinua.
2. La materia esta constituida por partículas indivisibles e indestructibles llamadas atomos.
3. Los atomos de un mismoelemento son iguales entre si, fundamentalmente en masa y volumen.
4. Los atomos de distintos elementos son diferentes entre si, fundamentalmente en masa y volumen.
5. Cuando se combinan dos sustancias lo hacen en un numero entero de atomos, estos no se crean ni se destruyen, solamente cambia su distribución.
6. Las sustancias compuestas están formadas por atomos de distintoselementos, en proporciones definidas y simples.
TEORIA ATOMICA DE BOHR: los puntos fundamentales:
1. Los electrones orbitan el núcleo del atomo en niveles discretos y cuantizados de enegia.
2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3. El salto de un electron de un nivel a otro implica la emisión o absorción de un foton cuya energía, es ladiferencia de energía entre las orbitas.
4. Las orbitas permitidas tienen valores discretos y cuantizados del momento angular orbital “L”.
ATOMO: es la unidad mas pequeña de un elemento quimico, que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no se puede dividir mediante procesos químicos.
MOLÉCULAS: es la menor porción de sustancia que puede existir, conservando todas las propiedades...