Quimica

EJERCICIOS
FACTOR GRAVIMÉTRICO
incluyendo sistemas de ecuaciones


1.-) Una muestra de 0,4000 g de una mezcla que contiene solamente K2SO4 y
Na2SO4 fue disuelta y el sulfatoprecipitado como BaSO4 , obteniéndose 0,5760
g. Calcular los porcentajes de Na2SO4 y K2SO4 .

2.-) A partir de una muestra de mineral que pesa 0,5000 g se obtiene una mezcla de
NaCly KCl que pesó 0,1180 g. El tratamiento posterior con AgNO3 produjo
0,2451 g de AgCl. Calcular el % de :
a) KCl
b) Na2O
c) cloro total (Cl2)
d) ión cloruro (Cl-)

3.-) Unamuestra de 1,2000 g de una caliza contiene 95,00 % de una mezcla de
CaCO3 y MgCO3 . Si el porcentaje total de CO2 en la muestra inicial es 46,24 %
¿cuáles son los % de CaCO3 yMgCO3 ?.

4.-) Una mezcla de CaO y BaO pesa 0,6411 g. Al seguir el tratamiento adecuado, a
partir de ella se obtiene otra mezcla que contiene CaSO4 y BaSO4 cuya masa
es de1,1201 g. Encontrar los % de Ca y de Ba en la mezcla original.

5.-) Una mezcla que sólo contiene Fe2O3 y Al2O3 pesa 0,7100 g. Al tratarla con
hidrógeno gaseoso el Fe2O3 es afectado y sereduce a Fe metálico, mientras que
el Al2O3 permanece inalterado. La nueva mezcla pesa ahora 0,6318 g. Calcular
el % de Al en la mezcla original.

6.-) Un precipitado de AgCl+ AgBr pesa 0,8132 g. Al calentar en corriente de gas
cloro (Cl2) el AgCl permanece inalterado pero el AgBr se convierte en AgCl, con
lo cual la mezcla disminuye su masa en0,1450 g. ¿Cuál es el % de Cl en el
precipitado original?

7.-) Una mezcla que contiene únicamente NaBr, NaI y NaNO3 pesa 0,6500 g. Al
agregar AgNO3 se formó un precipitado de losdos haluros (AgBr y AgI) que
pesó 0,9390 g. Cuando se calentó en corriente de cloro gaseoso el precipitado se
convirtió completamente en AgCl pesando ahora 0,6566 g. Calcular el...