quimica

85) La terminación HÍDRICO del ácido hidrácido se cambia por URO
El sufijo OSO del ácido oxácido se cambia por ITO
El sufijo ICO del ácido oxácido se cambia porATO 

86) El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dadacualquier sustancia (elemento compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia quecontiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.

87) 1 mol = U.M.A = número de Avogadro (6,22 x 10^23) = gr totales. Entonces: 

1mol de H2O va ser igual a su U.M.A (unidad de masa atómica) que se vendría calculado así: 

H = 2 átomos x 1 = 2 
O = 1 átomo x 16 = 16 
Total = 18 uma 

Como laestequiometria nos dice que la UMA es igual a los gramos, tenemos que los gramos de un mol de agua son equivalentes a 18 gr

88) 220 g
89) 56g=1mol
15g=0.268mol
para saber cuanto pesa 1mol de un elemento, se ve en la tabla periodica el numero que se indica como masa atomica 

en el caso del Hierro el numero de masa atomica es 56 g 
o sea que 1 mol de Fe equivale a56 g 
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91) Masa molar de Cu3(PO4)2 es 380,5807 g/mol
92) Masa molar de Ca(OH)2 es 74,0927 g/mol

93) Masa molar de H4P2O7 es 177,9751 g/mol
94)Ácido bromhídrico HBr53.491
Ácido cítrico C6H8O7 80.043
Ácido clorhídrico HCl 124.096
Bromato de potasio KBrO3 99.994
Bromuro de cinc ZnBr2 154.996
Carbonato de amonio (NH4)2CO3134.452
Citrato de sodio Na3C6H5O7 116.119
Cloruro de aluminio AlCl3 62.068
Cromato de potasio K2CrO4 342.296
Dicromato de sodio Na2Cr2O7 443.376

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