QUIMICA
Páginas: 4 (883 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2016
INFORME DE QUIMICA
INTEGRANTES:
Aleydis Santín y Sara Herrera.
TEMA:
El Mol de una Sustancia
OBJETIVO:
Determinar la masa de un mol de varias sustancias.
INTRODUCCIÓN: El mol es la
unidad
con que se
mide
la
cantidad de sustancia
, una de las siete
magnitudes
físicas fundamentales
del
Sistema Internacional de Unidades
.
Dada cualquier
sustancia
(
elemento o
compuesto químico
) y considerando a la vez un cierto tipo
de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como
átomos
hay en
12
gramos
de
carbono12
. Esta definición no aclara a qué se refiere
cantidad de sustancia
y su
1
interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al
número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se basa directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a
2
partir de la velocidad de la luz).
MATERIALES:
● Cloruro de sodio, sal ( NaCl)
● Glicerina pura [C3H5 (OH)3]
● Azúcar [C12H22O11]
● Azufre en polvo (S)
●Urea [Co(NH2)2]
● Óxido de carbono (OCa)
● Agua (H2O)
REACTIVOS:
● Tabla periódica
● 1 balanza
● 5 vidrios de reloj
● 1 espátula
● 2 vasos de precipitados de 50ml
PROCEDIMIENTOS:
1.Para calcular la masa clasificamos las sustancias con su respectiva fórmula química.
➢ Sal (NaCl)
➢ Glycerine (C3H8O3)
➢ Azúcar (C12H22O11)
➢ Agua (H2O)
➢ Urea [Co(NH2)2]
➢ Óxido de carbono (OCa)
➢Azufre (S)
2. Después procedimos a calcular el mol de cada sustancia, utilizando la fórmula:
●
Calculamos la masa molecular de C12H22O11
C
12 x 12 =
144
H
O
22 x 1 =
11 x 16=
22
176
342 g
●
Calculamos la masa molecular de NaCl
Na
1 x 23 =
23
Cl
1 x 35,5 =
35,5
58,5 g
●...
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