Quimica

Tabla Periódica.
* Metales y No Metales.
* Triadas.
* Octavas
* Mendeleev: Tabla periódica, Masas Atómicas.
* Moseley: Numero Atómico.
Propiedades Periódicas:
* Radio Atómicoo Iónico: mitad de la distancia entre 2 núcleos de átomos iguales.
* Energía de Ionización/Potencial Iónico: Energía necesaria para liberar un electrón de un átomo neutro, ion +
*Electroafinidad/Afinidad electrónica: Energía liberada cuando un átomo en estado neutro captura un electrón.
* Electronegatividad: Fuerza con que un átomo atrae hacia si los electrones de un enlacecovalente.
Enlaces Químicos:
Iónicos: Formado por átomos de gran diferencia de electronegatividad, transferencia de electrones de un átomo metálico hacia uno no metálico.
Características: Solidos aTemperatura ambiente, Alto punto de fusión/Ebullición, solubles en compuestos polares, conductores de electricidad.
Covalentes: los electrones de valencia se comparten de esta forma ambos átomos adquierenconfiguración de gas noble. (Enlaces simples, Dobles, coordinados, polares y apolares).
Características: Pueden ser sólidos, Líquidos o gases, variados ptos de fusión/Ebullición, Malos conductorescalor/electricidad, los compuestos polares son solubles en solventes polares (mismo caso que los apolares).
Metálicos: Mantiene los átomos de los metales unidos, se genera una nube de electrones que semueve entre los núcleos.
Características: Solidos a Temperatura Ambiente (excepto mercurio), Dúctiles (Hilos o alambres), Maleables (Laminas), Conductores de Calor/Electricidad.
Grupos A.
Ia:
*Metales Alcalinos
* Ns1
* Si pierde el electrón de valencia queda con configuración de gas noble (fácil quitárselo).
* Muy Reactivos con elementos de los grupos VIa y VIIa.
IIa:
*Metales Alcalinos térreos.
* Ns2
* Muy reactivos
* Forman sales Iónicas con elementos de los grupos VIa y VIIa.

IIIa:
* Grupo del Boro
* Ns2Np1
* Metales, No metales y...