Quimica3Er Año

Unidades Quimicas[1] - Presentation Transcript
1. UNIDADES QUIMICAS
* Otra forma de expresar las concentraciones es por métodos químicos, estos se diferencian de los métodos FÍSICOSporque toman en cuenta la composición del soluto y en algunos casos la del disolvente (como en la fracción molar). Entre los métodos químicos más utilizados tenemos:
* la molaridad,
* lamolalidad,
* la normalidad, y
* la fracción molar
2. En la solución de problemas por métodos químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente anúmero de moles; basta recordar que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula: Número de moles = masa del compuesto Masa molar del compuesto EJEMPLO: ¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na 2 SO 4Datos Cálculos Respuesta a= 28.7 grs. Calculo de masa molar del Na 2 SO 4 . ∴ en 28,7 g N= ? Na = 2 x 23 = 46 hay 0.202 moles S = 1 x 32 = 32 Formula O = 4 x 16 = 64 = 142 g/mol N= a Mm N= 28,7 g =0.202 moles 142 g/mol N= a Mm
3. MOLARIDAD Este método es muy útil para expresar concentraciones cuando se utiliza equipo volumétrico tales como probetas, buretas o pipetas, sólo se necesita pesarcierta cantidad de soluto que corresponda a la concentración deseada y se adiciona suficiente disolvente hasta completar un volumen determinado en un matraz volumétrico aforado. La molaridad de unasolución se define como la cantidad de soluto disuelto en moles por litro de solución. Molaridad (M) = Número de moles Litros de soluciòn M= N V
4. EJEMPLO : Calcule la molaridad de una soluciónque se preparó pesando 28.7 g de Na 2 SO 4 y añadiendo suficiente agua hasta aforar un volumen de 500 ml.
* Datos Cálculos
* a=28.7g Cálculo de los litros
* V= 500 ml Litros= 500ml/1000 ml=0.5 l
* Mm=142g/mol
* N=0.202 moles M= 0.202 moles = 0.404 moles/l
* M? 0.5 l
* Respuesta
* Formula ∴ la molaridad de la solución es de
*...