Quimica3

Reactivo en exceso
Reactivo en exceso: Es el reactivo que se encuentre en mayor proporción estequiométrica. En una reacción química no tiene porque haberreactivo en exceso ya que puede darse que estén en proporción estequiométrica.
Se colocan en un recipiente de reacción (matraz por ejemplo), 20 g de bicarbonato desodio (NaHCO3) y 50 gramos de ácido acético (CH3COOH). Determinar cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.

Primero hay que establecer la reacciónque tiene lugar:

NaHCO3 + CH3COOH --------> CH3COONa + CO2 + H2O

Esta ecuación ya está balanceada (es decir, mismo número de átomos de cada especie en amboslados)

Al observar la reacción, nos percatamos que reacciona 1 mol de cada reactante produciendo un mol de cada producto (porque el coeficiente de cada especiees 1)

Como nos proporcionan cantidad de reactantes en masa, tenemos que convertirlos en moles, dividiendo entre el peso molecular de cada compuesto:

Pesomolecular NaHCO3 = 84 g /mol
Peso molecular CH3COOH = 60 g/mol

moles NaHCO3 = 20 g / 84 g/mol = 0.238 moles
moles CH3COOH = 50 g / 60 g/mol = 0.833 moles

Eneste punto, es donde vamos a averiguar quién es el limitante y quién es el que está en exceso:

Sabemos que la reacción transcurre si hay un mol de NaHCO3 y unmol de CH3COOH, es decir, la relación estequiométrica es 1:1 (pueden ser 5 moles de uno y 5 moles del otro, o 0.2 moles de uno y 0.2 moles del otro, pero siempreque dividamos ambas cantidades, nos dará 1)

Por lo tanto, podemos calcular esa relación en el ejemplo:

moles CH3COOH / moles NaHCO3 = 0.833 / 0.238 = 3.5