Quimicaa

Cálculos con constantes de equilibrio.

La constante de equilibrio (Kc) se calcula sabiendo las concentraciones conocidas en el equilibrio. Una vez que sepamos el valor de la constante deequilibrio, se puede utilizar esta ecuación para resolver concentraciones de equilibrio conocidas.

Ejemplo del cálculo de la constante de equilibrio (Kc) :

Se da el siguiente equilibrio a 230ºC2NO(g) + O2(g) 2NO2

Necesitamos saber las concentraciones para poder realizar la ecuación:

Concentraciones: [NO] = 0´0542M
[O2]= 0´127 M
[NO2] = 15´5M

*Resolución:

Reactivos Productos

Kc =[NO2]2 2NO(g) + O2(g) 2NO2

[NO]2 · [O2]

Nota: Los cuadrados de la ecuación corresponden con el numero que vaya delantede cada fórmula. Para calcular la ecuación se sitúan los productos arriba dividido por los reactivos.

Kc = (15´5) 2 = 6´44 · 105 ( El resultado se da sin unidades)(0´0542) 2 · (0´127)

Kc solo será constante si no hay cambio de temperatura.

Usos de la constante de equilibrio:

- Ayudar a predecir la dirección de una mezcla para lograr elequilibrio

- Calcular las concentraciones de reactivos y productos una vez alcanzado el equilibrio.

Predecir la dirección de una reacción:

Ej: La constante de equilibrio para la siguientereacción es Kc = 54´3 a 430ºC

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

En el experimento se colocan 0´243 moles de H2, 0´146 moles de I2 y 1´98 moles de HI en unrecipiente de 1L a 430ºC.
¿ Se llevará a cabo una reacción neta que forme mas H2 e I2 , o bien mas HI?

- Se sustituyen las concentraciones iniciales en la expresión de equilibrio

[HI]20...