Quimico
Páginas: 21 (5204 palabras)
Publicado: 9 de julio de 2012
Universidad Central Del Ecuador
Facultad De Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
Síntesis inorgánica
Síntesis catalítica en la formación de oxígeno
Andrés Camilo Sáenz Andrade
Quito, 4 de Mayo del 2012
Práctica: Síntesis catalítica y reactividad del Gas Oxígeno
Objetivos
General
* Obtener gas oxígeno a partir de síntesis catalítica pordescomposición de peróxidos y oxisales
* Demostrar la reactividad del gas Oxígeno a condiciones ambientales.
* Demostrar las propiedades esenciales del O
Específicos
* Analizar la efectividad de un catalizador específico ante la oxidación del peróxido de hidrogeno
* Sintetizar un catalizador y analizar como influye en la velocidad de la reacción
* Comprobar la formación delOxígeno a partir de reacciones con oxisales
Marco Teórico
Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muyimportante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos.
Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
Un átomo de oxígeno combinado con dosde hidrógeno forma una molécula de agua.
Características Principales
* En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración.
* También se puede encontrar de forma líquida enlaboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.
Reactividad
A temperatura ambiente no es muy activo, pero a temperaturas elevadas se combina con la mayor parte de los elementos para formar óxidos, incluyendo algunos de los gases nobles, en especial si se trata de oxígeno puro y en presencia de catalizadores. El oxígenoes el segundo elemento más electronegativo, después del flúor, y esta avidez por capturar electrones explica que se combine con la mayoría de los elementos.
Si exceptuamos el nitrógeno, los halógenos, el oro, el iridio y el platino, todos los elementos pueden arder en el oxígeno. De la misma forma, los compuestos que contengan elementos que se combinen fácilmente con el oxígeno, arden en elseno de éste.
Propiedades físicas
El oxígeno es un gas s, de densidad 1.1056 en relación con el aire (densidad 0,00143 g/cm³); es incoloro, inodoro e insípido.
Es poco soluble en agua (0.0410 en agua a 0°c ), pero es absorbido en frío mejor que en caliente por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22 veces su volumen sin combinación. Cuando laplata se enfría el oxígeno se libera produciendo desgarraduras.
El oxígeno licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calor de disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol.
El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de latemperatura.
Propiedad | Oxigeno | Ozono |
Ubicación | Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O2 en estado gaseoso | Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O3 en estado gaseoso |
Densidad | 0,00143 g/cm³ | |
Color | Incoloro gaseoso y azul licuado | Azul claro gaseoso y azul oscuro licuado |
Olor | Inodoro | Posee un olor nauseabundo semejante al del cloro. |
P. de...
Facultad De Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
Síntesis inorgánica
Síntesis catalítica en la formación de oxígeno
Andrés Camilo Sáenz Andrade
Quito, 4 de Mayo del 2012
Práctica: Síntesis catalítica y reactividad del Gas Oxígeno
Objetivos
General
* Obtener gas oxígeno a partir de síntesis catalítica pordescomposición de peróxidos y oxisales
* Demostrar la reactividad del gas Oxígeno a condiciones ambientales.
* Demostrar las propiedades esenciales del O
Específicos
* Analizar la efectividad de un catalizador específico ante la oxidación del peróxido de hidrogeno
* Sintetizar un catalizador y analizar como influye en la velocidad de la reacción
* Comprobar la formación delOxígeno a partir de reacciones con oxisales
Marco Teórico
Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muyimportante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos.
Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
Un átomo de oxígeno combinado con dosde hidrógeno forma una molécula de agua.
Características Principales
* En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración.
* También se puede encontrar de forma líquida enlaboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.
Reactividad
A temperatura ambiente no es muy activo, pero a temperaturas elevadas se combina con la mayor parte de los elementos para formar óxidos, incluyendo algunos de los gases nobles, en especial si se trata de oxígeno puro y en presencia de catalizadores. El oxígenoes el segundo elemento más electronegativo, después del flúor, y esta avidez por capturar electrones explica que se combine con la mayoría de los elementos.
Si exceptuamos el nitrógeno, los halógenos, el oro, el iridio y el platino, todos los elementos pueden arder en el oxígeno. De la misma forma, los compuestos que contengan elementos que se combinen fácilmente con el oxígeno, arden en elseno de éste.
Propiedades físicas
El oxígeno es un gas s, de densidad 1.1056 en relación con el aire (densidad 0,00143 g/cm³); es incoloro, inodoro e insípido.
Es poco soluble en agua (0.0410 en agua a 0°c ), pero es absorbido en frío mejor que en caliente por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22 veces su volumen sin combinación. Cuando laplata se enfría el oxígeno se libera produciendo desgarraduras.
El oxígeno licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calor de disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol.
El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de latemperatura.
Propiedad | Oxigeno | Ozono |
Ubicación | Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O2 en estado gaseoso | Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O3 en estado gaseoso |
Densidad | 0,00143 g/cm³ | |
Color | Incoloro gaseoso y azul licuado | Azul claro gaseoso y azul oscuro licuado |
Olor | Inodoro | Posee un olor nauseabundo semejante al del cloro. |
P. de...
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