quimico

CALOR DE DISOLUCION

Yudi Carolina Imbachi, David Rico Olarte, Wilson Miguel Viveros
Química, Facultad de Ciencia Naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca
Fecha Práctica: 14/03/2014 – Fecha Entrega: 21/03/2014

OBJETIVO
Mediante la disolución en agua de un sólido iónico como el NaOH y un líquido, en este caso un ácido H2SO4 determinar la entalpia o calor de disoluciónpara cada una de las cantidades de muestra utilizadas.

INTRODUCCION
El calor de disolución es el cambio de entalpía  asociado a la disolución de una sustancia a presión constante. Es también una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energíaabsorbida, o energía endotérmica (expresada en kJ/mol "positivos"), y la energía liberada, o energía exotérmica (expresada en kJ/mol "negativos").
El proceso de disolución de una sustancia suele ir acompañado de una absorción o desprendimiento de calor que, referido a un mol de sustancia, se conoce con el nombre de “calor molar de disolución”. Sin embargo, esta magnitud no es constante sino quedepende de la cantidad y concentración del soluto y, por lo tanto, de la concentración de la disolución. El calor de la reacción está dado por:



Para calcular la cantidad de calor generado por un mol de sustancia disuelta o calor integral de disolución, qd, es necesario dividir por el número de moles de soluto utilizadas.

DATOS EXPERIMENTALES.
A continuación se presentan los datos obtenidosal desarrollar el procedimiento de la determinación del calor de disolución de un soluto sólido, en este caso NaOH y un soluto liquido H2SO4, en las respectivas tablas.

Tabla 1. Datos de determinación del calor de disolución de un soluto sólido, (NaOH).




Tabla 2. Datos de determinación del calor de disolución de un soluto líquido, (H2SO4).CÁLCULOS Y RESULTADOS

Empleando las ecuaciones adecuadas calcule el calor de disolución.

Haciendo uso de la siguiente ecuación es posible calcular el calor de disolución:



Donde m1, m2 = La masa del sistema reaccionante.
cp = Calor especifico del agua.
C= Capacidad calorífica del calorímetro.
ΔT= Cambio de la temperatura durante la reacción.Calor de la reacción que se libera de la disolución de NaOH en agua.






Para obtener el valor de calor de disolución de NaOH q se libera con una cantidad de 5g del mismo, dividimos el anterior resultado de ΔH por el número de moles de NaOH.








Ahora se procedea calcular el calor de la disolución que se libera de la disolución de un soluto líquido “H2SO4” en agua.





Para obtener el valor de calor de disolución acuosa de H2SO4 que se libera con una cantidad de 5ml del mismo, dividimos el anterior resultado de ΔH por el número de moles de H2SO4 utilizados.





ANALISIS DE RESULTADOS

De acuerdo a los resultados obtenidos es importanteanalizar que el calor liberado en el proceso de disolución de H2SO4 es mayor que el liberado por la disolución del NaOH, En el caso del calor de disolución del H2SO4 el calor que se libera en esta reacción se produce debido a que el azufre en el ácido está rodeado por cuatro oxígenos, que son altamente electronegativos los cuales le quitan densidad electrónica al azufre y este a su vez le quita...