quimika serie de actividad

ELEMENTO SÓLIDO
SOLUCIÓN
OBSERVACIÓN
Cobre
Fierro
-El cobre desplaza al fierro.
-El cobre se oscurece.
Cobre
Plata
-El cobre se pone oscuro y luego blanco.
-El cobre desplaza la plata.
Cobre
Plomo
-En este caso no hubo ninguna reacción evidente.
Zinc
Cobre
-Se oscurece el zinc y se corroe, o se oxida.
-El zinc desplaza al cobre.
Zinc
Plomo
-Se oscurece el Zinc, y se cubre deuna sustancia ploma.
-El zinc desplaza al plomo.
Zinc
Magnesio
-No hay reacción observada en este caso.
Magnesio
Zinc
-El magnesio se cubrió de burbujas.
-El magnesio desplaza al zinc.
Magnesio
Sodio
-El magnesio se cubre de burbujas
-El magnesio con el sodio sacan él hidrogeno.
-El sodio no es desplazado.
Magnesio
Potasio
-El magnesio se cubre de burbujas.
-El magnesio no esreactivo.
Observación: En el casi del magnesio, este desplaza al oxigeno, el que existe dentro de la solución.
Parte B
SOLUCIÓN
ELEMENTO SOLIDO
TIEMPO DE REACCIÓN
OBSERVACIÓN
HCl
Zinc
18m.30s.
-Salen Burbujas
HCl
Plomo

-No hubo reacción
HCl
Aluminio

-Tiene una reacción muy lenta, la que no alcanzamos a cronometrar
HCl
Magnesio
3m.35s.
-Efervescencia
INTERPRETACIÓN DERESULTADOS
Parte A
De acuerdo a los resultados obtenidos durante la parte A del experimento logramos hacer una lista y poner en orden los elementos del más, al menos reactivo. A continuación, compararemos la lista elaborada por nosotros con la lista obtenida de una fuente bibliográfica. De esta manera podremos ver si los resultados obtenidos por nosotros, eran exactos, se aproximaban a la realidad oque no eran nada parecido a los resultado que deberíamos obtener.
NUESTRA TABLA
¿COINCIDIO?
TABLA VERDADERA
Potasio
Si
Potasio
Sodio
Si
Sodio
Magnesio
Si
Magnesio
Zinc
Si
Zinc
Plomo
No
Fierro
Cobre
No
Plomo
Fierro
No
Cobre
Plata
Si
Plata
Los resultados para nosotros son sorprendentes, ya que realmente nos aproximamos a los resultados verídicos. Hubo sólo tres elementosen los que no coincidieros, los que fueron el plomo, el cobre y el fierro. Las razones por las que no coincidieron estos elementos pueden haber sido muchas, ya que al momento del experimento hay muchos factores que influyen, como lo pudo haber sido la temperatura ambiental, un factor muy importante, o como lo pudo haber sido los elementos químicos que se encontraban en el ambiente en esemomento, como el oxigeno.
Nos planteamos una hipótesis, la que planteaba que a medida que la energía de ionización es menor, la capacidad para reaccionar de un elemento aumenta, y si la energía de ionización aumenta, la capacidad de reaccionar de un elemento disminuye. La tabla que veremos a continuación, se encuentra ordenada partiendo por el elemento mas reactivo con el que experimentamos, yfinalizando con el elemento menos reactivo con el que experimentamos. También en esta tabla se enseñara la energía de ionización, para confirmar si la hipótesis planteada se encuentra en lo cierto.
SIMBOLO DEL ELEMENTO
NOMBRE DEL ELEMENTO
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
K
Potasio
4,34
Na
Sodio
5,14
Mg
Magnesio
7,64
Zn
Zinc
9,39
Fe
Fierro
7,40
Pb
Plomo
X
Cu
Cobre
7,72
Ag
Plata
7,57
En latabla anterior podemos ver que la hipótesis formulada acerca de que cuando la energía que ionización es menor, la capacidad de reaccionar de parte de un elemento, y que cuando la energía de ionización es mayor, la capacidad de reaccionar de parte del elemento será menor. Si bien se fijaron en la tabla se indica la energía de ionización, la cual va en un orden ascendente, pero al llegar al zinc(Zn) nos encontramos con una sorpresa. El zinc tiene 9,39 de energía de ionización, lo que nos causa una contradicción, ya que un elemento de alta reactividad, tenga una energía de ionización tan alta como lo es 9,39. ¿Por qué? Porque a pesar de que el zinc no es un alcalino terrio se comporta de forma similar a estos, porque este tiene dos electrones de valencia. También el Zinc es un metal de...