Química Enlaces Químicos

ENLACE QUÍMICO:
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
TIPOS DE ENLACES:
Enlace iónico o electrovalente.
El enlace iónico consiste en laatracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal(electropositivo).
Características:
* Está formado por metal + no metal
* No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
* Se presenta entre elementos con gran diferencia de electronegatividad y se datransferencia de electrones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
* Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
* Son solubles en solventes polares como el agua.
Ejemplos:
Na + CI ---------> Na1+ Cl1- (Cloruro de sodio)Ca2+ + 2F1- -------------> CaF2 (Fluoruro de Calcio)

Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica (no metales) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en elcentro de la tabla (metales), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos. Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de másde un par de electrones por una pareja de átomos. En otros casos, el par compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo.
Características:
* Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
* Se presenta entre elementos con poca diferencia de electronegatividad.
* Loscompuestos formados generalmente presentan puntos de fusión y de ebullición.
* Se da por compartición de electrones.
* Puede ser no polar o polar.
* Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
* Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlacescovalentes son:
* Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
* Son malos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
* Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Polar. Polar:...