Química inorgánica

DRA. MA. ARACELY HERNÁNDEZ RAMÍREZ

Raymond Chang 7ª. Edición

INTRODUCCIÓN
• • • • • • • • QUÍMICA MATERIA ESTADOS DE LA MATERIA SUSTANCIA PURA ELEMENTOS COMPUESTOS MEZCLAS CAMBIO FÍSICO Y CAMBIO QUÍMICO

• QUÍMICA.-Ciencia que estudia las propiedades de los materiales y los cambios que sufren. • MATERIA.-Cualquier cosa que tiene masa y ocupa espacio. • ESTADOS DE LA MATERIA.- Sólido,Líquido, Gaseoso. • SUSTANCIA.- Materia que tiene una composición física y propiedades características. Las sustancias pueden clasificarse en: elementos y compuestos. • ELEMENTOS.- no pueden descomponerse en sustancias más simples.(átomos iguales) • COMPUESTOS.- se componen de dos o más elementos.

• MEZCLAS.- combinaciones de dos o más sustancias en las que c/u conserva su identidad química y porlo tanto sus propiedades.

Estructura atómica
• Átomo.- La parte más pequeña de un elemento. • Partículas subatómicas.- protones, neutrones, electrones. • Isótopos.- Atómos con mismo número atómico y ditinto peso atómico por la diferencia en el número de neutrones. • Unidades de masa atómica.-

Unidades de Masa atómica (uma)

• 1.66054 x 10-24 g 1g = 6.02214 x1023 uma
Protón 1.0073 umaNeutrón 1.0087 uma Electrón 5.486 x 10-4 uma Hidrógeno 1.6735 x10-24 g Oxígeno 2.6568 x 10 -23 g

1
H

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18
He
Helium

1

Hydrogen

Li

Be
Beryllium

B
Boron

C
Carbon

N
Nitrogen

O
Oxygen

F
Fluorine

Ne
Neon

2 3

Lithium

Na
Sodium

Mg
Magnesium

Al
AluminumSi
Silicon

P
Phosphorus

S
Sulfur

Cl
Chlorine

Ar
Argon

K

Ca
Calcium

Sc
Scandium

Ti
Titanium

V
Vanadium

Cr
Chromium

Mn
Manganese

Fe
Iron

Co
Cobalt

Ni
Nickel

Cu
Copper

Zn
Zinc

Ga
Gallium

Ge
Germanium

As
Arsenic

Se
Selenium

Br
Bromine

Kr
Krypton

4

Potassium

Rb

Sr
Strontium

Y
Yttrium

ZrZirconium

Nb
Niobium

Mo
Molybdenum

Tc
Technetium

Ru
Ruthenium

Rh
Rhodium

Pd
Palladium

Ag
Silver

Cd
Cadmium

In
Indium

Sn
Tin

Sb
Antimony

Te
Tellurium

I
Iodine

Xe
Xenon

5

Rubidium

Cs

Ba
Barium

*

Hf
Hafnium

Ta
Tantalum

W
Tungsten

Re
Rhenium

Os
Osmium

Ir
Iridium

Pt
Platinum

Au
Gold

Hg
Mercury

TlThallium

Pb
Lead

Bi
Bismuth

Po
Polonium

At
Astatine

Rn
Radon

6

Cesium

Fr

Ra
Radium

**

Rf

Db

Sg
Unnilhexium

Bh
Unnilseptium

Hs
Unniloctium

Mt
Unnilennium

Uun
Ununnilium

Uuu

Uub

7
Francium Unnilquadium Unnilpentium Unununium Ununbium

*

La
Lanthanum

Ce
Cerium

Pr
Praseodymium

Nd
Neodymium

Pm
Promethium

SmSamarium

Eu
Europium

Gd
Gadolinium

Tb
Terbium

Dy
Dysprosium

Ho
Holmium

Er
Erbium

Tm
Thulium

Yb
Ytterbium

Lu
Lutetium

**

Ac
Actinium

Th
Thorium

Pa
Protactinium

U
Uranium

Np
Neptunium

Pu
Plutonium

Am
Americium

Cm
Curium

Bk
Berkelium

Cf
Californium

Es
Einsteinium

Fm
Fermium

Md
Mendelevium

No
Nobelium

LrLawrencium

Números de oxidación

Stoichiometry.-The quantitative study of reactants and products in a chemical reaction.

MOL
It is often more convenient for us to group objects into defined units of measure for calculations. For example, roses and eggs are commonly sold in units of 12, a dozen. Fruit at a farmer’s market is often sold by the bushel.

Chemists use the unit of amole to group atoms, molecules, or other things into workable units. If you have a mole of something, that means that you have 602,204,500,000,000,000,000,000 of it. To make it easier to write we usually use scientific notation and say that we have 6.022 x 1023 things.

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