Química orgánica extracción















Introducción

En la siguiente experiencia de extracción de elementos orgánicos aprenderemos a reconocer los compuestos en estado orgánico diferenciándolos de los de estado acuoso también aprenderemos a diferenciar entre los dos tipos de reacciones (simples y complejas) siendo la extracción compleja más eficiente que la simple. Y de las distintas diferencias que hayentre la extracción simple y compleja.





MARCO TEÓRICO

EXTRACCIÓN
La extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interfase. La extracción con disolventes es una técnica de separación de compuestos (sólidos, líquidos o gaseosos) enla que se aprovecha las diferencias de solubilidad de los componentes de una mezcla en un disolvente adecuado, Por otra parte la extracción selectiva se emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos, en función de la acidez, de la basicidad o de la neutralidad de éstos.
Técnica general más utilizada para el aislamiento y purificación de un compuesto orgánico de una mezcla de reacción o desus fuentes naturales, Se aplica a todo tipo de mezclas ya sean sólidas, líquidas o gaseosas. Está fundamentada en la diferencia de solubilidades de los compuestos.
LEY DE DISTRIBUCIÓN O REPARTO
La distribución de un soluto entre dos disolventes inmiscibles está gobernada por la ley de Distribución o de Reparto. Para un soluto A distribuido libremente entre dos fases se cumple:
K = [Ao] / [Aw][Ao] = Concentración del soluto en la fase orgánica
[Aw] = Concentración del soluto en la fase acuosa
K = Coeficiente de reparto
El soluto A se distribuye entre las dos fases en función de su solubilidad en ambas originando un equilibrio de partición dinámico. Este equilibrio viene definido por su constante de equilibrio, constante de distribución o coeficiente de reparto K.
Cuando se haalcanzado el equilibrio se establece una diferencia entre las relaciones de concentración en ambas fases. Esa relación de concentraciones entre la fase orgánica y la fase acuosa es independiente de la cantidad total de A
EXTRACCIÓN LÍQUIDO – LÍQUIDO
Consiste en tratar la mezcla de compuestos con un disolvente de tal forma que uno de los componentes se disuelva en dicho disolvente y el resto de lassustancias no lo haga.
Los compuestos orgánicos en disoluciones acuosas se extraen generalmente agitando vigorosamente dicha solución con un disolvente orgánico no miscible. El proceso se realiza en un embudo de decantación, se divide en dos simple y continua.

EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO SIMPLE
La extracción líquido-líquido es un método muy útil para separar componentes de una mezcla. El éxito deeste método depende de la diferencia de solubilidad del compuesto a extraer en dos disolventes diferentes. Cuando se agita un compuesto con dos disolventes inmiscibles, el compuesto se distribuye entre los dos disolventes. A una temperatura determinada, la relación de concentraciones del compuesto en cada disolvente es siempre constante, y esta constante es lo que se denomina coeficiente dedistribución o de reparto (K = concentración en disolvente 2 / concentración en disolvente 1).
EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO CONTINUA
La extracción líquido-líquido simple, que es el procedimiento de extracción más utilizado en el laboratorio químico, se suele utilizar siempre que el reparto del compuesto a extraer en el disolvente de extracción es suficientemente favorable. Cuando eso no es así, y lasolubilidad del compuesto a extraer en los disolventes de extracción habituales no es muy elevada se suele utilizar otro procedimiento que implica una extracción continua de la fase inicial (normalmente una fase acuosa) con porciones nuevas del disolvente orgánico de extracción.
Características del Disolvente de Extracción Ideal
La extracción de un componente de una mezcla disuelta en un...