Química

Cuestionario:

1) Explique que es un enlace iónico y escriba dos ejemplos.
R: El enlace iónico o electrovalente se forma cuando los átomos participantes presentan una apreciable diferencia de electronegatividad igual o mayor a 1,7 produciéndose la transferencia de uno o de varios electrones desde el átomo de menor electronegatividad al que posee mayor electronegatividad. Debido a ello, unode los átomos pierde electrones, formando un catión, y el otro gana electrones formando un anión, estableciéndose una fuerza electrostática que los enlaza y da origen a los compuestos iónicos.

Ejemplo 1: Unión del sodio y el cloro.
El sodio (Na) presenta la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 y una electronegatividad de 0,9.
El cloro (Cl) presenta la configuración electrónica1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 y una electronegatividad de 3,0.
Si ambos átomos se ‘‘unen’’, observaríamos el siguiente comportamiento:
- El sodio tiene como gas noble más cercano al neón, mientras que el cloro tiene al argón; por lo tanto, al sodio (Na) le ‘‘conviene’’ perder un electrón, y al cloro (Cl) ‘‘ganarlo’’.
- La electronegatividad de los átomos (Na 0,9 y Cl 3,0) nos indica que el Cl tiene una tendenciamayor que el Na para ganar electrones.
- En síntesis, el Na cederá un electrón, y el Cl lo recibirá, tal como lo muestra la siguiente imagen.

El sodio cede su electrón de valencia al cloro, así se obtienen el catión Na+ y el anión Cl-. De esta manera se forma el compuesto iónico de cloruro de sodio.
Ejemplo 2: Unión del calcio y el cloro.
La configuración electrónica del Ca es [Ar] 4s2 , sugas noble más cercano es el Ar Z = 18 y su E.N. 1,0.
La configuración electrónica del Cl es [Ne] 3s2 3p5 , su gas noble más cercano es el Ar Z= 18 y su E.N. es 3,0.
La diferencia de E.N. será 2,0 (mayor a 1,7), por lo tanto, existe un enlace iónico.
Podemos establecer que el elemento de mayor E.N. (Cl), ganara los electrones suficientes para completar su último nivel de energía, y el de menorE.N. (Ca) perderá los electrones necesarios para igualar la configuración electrónica de su gas noble más cercano.
En síntesis, el cloro debe ganar 1 electrón, convirtiéndose en el anión Cl-, y el calcio cede 2, quedando como el catión Ca2+ . Se presenta entonces un problema de proporciones que se soluciona de la siguiente manera: el Ca deberá unirse a dos átomos de cloro, así cada uno recibirá unode sus electrones.
2) Escriba 5 características de los compuestos iónicos.
1. Son sólidos a temperatura ambiente.
2. Presentan altos puntos de evaporación y fusión.
3. Son buenos conductores eléctricos cuando están fundidos o disueltos en agua (en disolución acuosa).
4. Se rompen con facilidad en estado sólido.
5. Son malos conductores de calor.
3) ¿Qué es un enlace covalente? Dedos ejemplos.
R: Para la clase tan grande de sustancias que no se comportan como sustancias iónicas, es necesario un modelo diferente para comprender el enlace entre átomos.
G.N. Lewis en 1916 estableció que un átomo podría adquirir la configuración electrónica de un gas noble compartiendo electrones con otro átomo, unión denominada enlace covalente. Es aquel que se forma cuando los átomosparticipantes tienen electronegatividades similares o iguales, produciendo una diferencia que puede ser igual o superior a cero y menor a 1,7. Así, a diferencia del enlace iónico, no se forman iones, puesto que los electrones no se transfieren de un átomo a otro; por el contrario, se comparten.
Ejemplo 1: Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por lacompartición de 2 o más electrones de su capa externa, con objeto de formar una molécula estable.
Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones. Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar...