Química

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Unidad N° 2: EL ÁTOMO Y SUS ENLACES.

El átomo: concepto y estructura (modelo orbital). Números cuánticos. Características de las principales partículas que constituyen el átomo. Número atómico y número másico. Nucleido. Concepto de elemento químico y de isótopo. Símbolos de los elementos. Configuración electrónica por niveles y por subniveles de energía.Clasificación periódica de los elementos: antecedentes y modelo actual (Mendelejev-Moseley). Períodos y grupos: generalidades. Subgrupos de elementos: representativos, de transición y de transición interna (características diferenciales). Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, electronegatividad. Clasificación de los elementos en función de la electronegatividad: gasesinertes, metales, no metales y el hidrógeno (características diferenciales).
Uniones químicas entre átomos: regla del octeto. Tipos de uniones: metálica, electrovalente y covalente (características diferenciales). Representación de compuestos a través de fórmulas electrónicas y desarrolladas (cuando corresponda). Fórmulas mínimas y moleculares. Características distintivas de los compuestos obtenidos.Concepto de molécula. Atomicidad. Concepto de número de oxidación: su deducción.
Uniones químicas entre moléculas (puente de hidrógeno, fuerzas de van der Waals): generalidades.
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ÁTOMO
“Es la menor porción materialde un elemento que puede existir en estado libre conservando las propiedades del elemento del cual proviene, y sólo puede ser dividido por métodos físicos de gran aporte energético.” También se puede definir como la menor porción de una sustancia pura simple que puede combinarse con otra para formar una sustancia pura compuesta.

Antecedentes cronológicos:
S V aC: Anaxágoras introduce elconcepto de átomo como unidad estructural de la materia. Sus teorías son continuadas por sus discípulos, y es Epicuro (siglo III aC) quien otorga el nombre de “átomos” a esas unidades (etimológicamente: a = sin y tomo = división).
1833: Faraday descubre la existencia de cargas eléctricas gracias a sus estudios sobre electrólisis.
1879: Crookes, junto a Hittorf y Goldstein, determina la existenciade partículas negativas que, en 1891, Stoney pasa a denominar “electrones”.
1886: Goldstein determina la existencia de partículas positivas a las que denomina “protones”.
1897: Thomson determina la relación entre la carga y la masa del electrón y postula el primer modelo atómico (sencillamente, una esfera que concentra la carga positiva –como un gigantesco protón- y electrones distribuidoscaóticamente). Al año siguiente determina la relación entre la carga y la masa del protón.
1909: Millikan descubre el valor de la carga del electrón.
1911: Rutherford, a través de sus investigaciones, descarta el modelo de Thomson y postula su propio modelo (una zona central que agrupa a los protones y otra zona envolvente donde se ubican los electrones). Plantea la existencia de otras partículasmateriales sin carga eléctrica.
1913: Bohr, basándose en los descubrimientos de Plank sobre radiaciones electromagnéticas y la espectroscopía, elimina el modelo de Rutherford y postula su propio modelo a partir de la mecánica cuántica (una zona central que agrupa a los protones y una serie de órbitas circulares, a semejanza del modelo planetario, donde se ubica hasta un determinado número máximode electrones; este número puede calcularse al reemplazar con el número de órbita a n en la siguiente expresión: 2n2).
1916: Sommerfeld, discípulo de Bohr, corrige el modelo sosteniendo que las órbitas son elípticas.
1920: Rutherford demuestra la existencia de partículas materiales sin carga eléctrica a las que, en 1932, Chadwick denomina “neutrones”.
1927: Schrödinger, basándose en el...