química

“Análisis Gravimétrico de Sulfatos”

Fundamento Teórico
Se determino el sulfato gravimétricamente, presente una muestra incógnita “Sm”, utilizando cloruro de bario como agente precipitante, en caliente en un medio ácido. La muestra se precipitó como sulfato de bario, de acuerda a la siguiente ecuación:

El precipitado después de haber sido digerido, se filtró utilizando un papel filtroWhatman 42 y se calcinó en un crisol de porcelana a 550 °C hasta que se obtuvo masa constante. Para así poder determinar la cantidad de sulfatos contenido en la muestra cómo %.
Sección experimental
Reactivos
Cloruro de Bario 0,25 mol/L
Ácido Clorhídrico concentrado
Nitrato de plata 0,1 mol/L
Equipo
Mufla Sypron/Thermolyne modelo F-A 1335.
Balanza analítica AND GR 200.
Datospreliminares
1. Calculo de las masas molares de los reactivos a utilizar:

Cuadro 1. Incertidumbres en la determinación de la masa molar de
Elementos
Masa Molar (g/mol)
Incertidumbre IUPAC
Incertidumbres estándar
Azufre
32, 065
0,005
0,0028868
Bario
15,9994
0,007
0,0040415
Oxigeno
137, 327
0,0003
0,0001732
Sodio
22,989770
0,000002
0,0000011


Masa de los reactivos con susrespectivas incertidumbres
Masa molar 142,042 g/mol
Masa molar 233, 3896 g/mol
Masa molar 80,0632 g/mol

2. Calculo del factor gravimétrico (FG):



3. Calculo de la concentración de sulfates se expresa en % de Trióxido de azufre.




4. Calculo de los mililitros necesarios de para la precipitación completa de sulfatos presente en la muestra:


Datos Experimentales
Cuadro 2.Medida de la masa por diferencia de la muestra utilizando una balanza analítica electrónica AND GR 200, en una muestra incógnita para la determinar sulfatos gravimétricamente.
Mas / Muestra (g)
1 (B6)
2 (F)
3 (Z49)
Papel + muestra
(± 0,00018)

0,8321

0,8159

0,8254
Papel + residuo (± 0,00018)

0,2597

0,2711

0,2779
Muestra
(±0,00025)
0,5724
0,5448
0,5475

Cuadro3.Medida de la masa de los crisoles vacíos hasta obtener masa constante para la determinación gravimétrica de sulfatos, utilizando una balanza electrónica AND GR 200.
Masa
(± 0,00018)
1 (B6)
2 (F)
3 (Z49)
Crisol
19,9547
21,4328
10,5002
Crisol
19,9547
21,4325
10,5001
Crisol
19,9545
21,4322
10,5000

Cuadro 4. Medición de la masa de los crisoles con sulfato de bario hasta obtenermasa constante para la determinación gravimétricamente de sulfatos, utilizando una balanza analítica electrónica AND GR 200.
Masa
(± 0,00018)
1 (B6)
2 (F)
3 (Z49)
Crisol + precipitado
20,4470
21,9067
11,0015
Crisol + precipitado
20,4467
21,9062
11,0013

Resultados
El promedio del el % SO3, en la muestra de fue de 36, 0299 ± 2,6033 (k=2), con una mediana de 37,592 ± 0,022, y unadesviación estándar de 1,7182 y un porcentaje de RSD de 4, 6473.
Discusión de resultados:
La gravimetría es la parte de la Química Analítica que estudia aquellos procedimientos analíticos basada en mediciones de peso. Este tipo de métodos se dividen en dos: de precipitación y de volatilización. En los métodos de precipitación, el precipitado que se obtenía se pesaba en una balanza de precisión,después de una filtración, lavados y un tratamiento térmico adecuado. Se basaban en la relación del peso del precitado, de composición conocida, con la cantidad del constituyente de interés en la muestra analizada.
En los métodos de volatilización, el analito o sustancia a analizar, o sus productos de descomposición, se volatilizaron a una temperatura a de cuada y se determinó la masa del residuoy por diferencia la masa del analito. Los métodos de precipitación han sido más utilizados que los de volatilización. (1).
Para que un precipitado pudiera ser analizado por precipitación gravimétrica debió de ser insoluble, filtrable, con alta pureza y de composición definida, además, debió generara cristales no muy pequeños pare que pasaran a través de un papel filtro o que lo obstruyeran,...