Química

QUÍMICA
de
2º de BACHILLERATO






|ESTRUCTURA DE LA MATERIA |






ENUNCIADOS Y SOLUCIONES

DE LOS EJERCICIOS
QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE
LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
EN LA COMUNIDAD DE MADRID
(1996 − 2010)QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO


EJERCICIOS PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE
LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
EN LA COMUNIDAD DE MADRID
(1996 − 2010)


ESTRUCTURA DE LA MATERIA




Cuestiones





1 − Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes:
a) ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen?.
b) Cite dosmodelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética del electrón.
c) ¿La distribución de todas las partículas que forman parte de los átomos está descrita por los modelos atómicos que ha citado en el apartado b)?.
d) Explique si hay diferencia entre órbita y orbital.
Junio 1999

Solución.− Los modelos atómicos son hipótesis propuestas para entender lasituación de las partículas que integran el átomo -de manera primordial los electrones- y así poder determinar su energía, momento angular … y entender las transiciones electrónicas, así como los espectros de emisión y absorción. Ello contribuye, además, a la comprensión del enlace.

Por ejemplo: el modelo de Böhr-Sommerfeld y el mecano-cuántico, que se refierena los electrones, no a los nucleones.

Órbita significa una trayectoria definida por la que de mueve el electrón, mientras que orbital es una zona de la corteza del átomo donde hay una probabilidad muy alta de que se encuentre el electrón, cuya trayectoria concreta no se puede conocer.








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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Estructurade la materia


2 − Dados los elementos de números atómicos: 19, 23 y 48:
a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos.
b) Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo período y/o mismo grupo que los elementos anteriores.
c) ¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos de un mismogrupo?.
Septiembre 2000

Solución.− K (Z = 19): 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s1
V (Z = 23): 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Cd (Z = 48): 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 .

El Zn (Z = 30) está en el mismo grupo (12) que el Cd, y en el mismo período (4) que el K y el V.

Los elementos del mismo grupo presentan una configuración electrónica de valenciasimilar.









3 − Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de los niveles de energía más externos, identifique el grupo de la Tabla Periódica al que pertenecen. Indique el símbolo, el número atómico y el período del primer elemento de dicho grupo.
a) ns2 np4
b) ns2
c) ns2 np1
d) ns2 np5 .
Modelo 2007

Solución.− a) Grupo 16 (anfígenos) , primerelemento: O (Z = 8, período: 2).
b) Grupo 2 (alcalinotérreos) , primer elemento: Be (Z = 4, período: 2).
c) Grupo 13 (térreos) , primer elemento: B (Z = 5, período: 2).
d) Grupo 17 (halógenos) , primer elemento: F (Z = 9, período: 2).










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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Estructura de la materia


4 − a) Defina los diferentes númeroscuánticos, indicando con qué letra se representan y los valores que pueden tomar.
b) Enuncie el Principio de Exclusión de Pauli.
c) A partir de los números cuánticos, deduzca el número máximo de electrones que pueden tener los orbitales 3p y los orbitales 3d.
d) Indique en qué orbitales se encuentran los electrones definidos por las siguientes combinaciones de números cuánticos:...