Reaccion acido-base
Páginas: 4 (767 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2011
PRACTICA 1 DE LABORATOTIO
REACCIONES ÁCIDO-BASE
ANÁLISIS DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE COMERCIAL
G2a
Darío Xavier Conde Martínez
INTRODUCCIÓN
Esta práctica consiste en “la neutralización deun ácido por una base mediante la técnica de la valoración”.
Esto significa que, mediante la adición cuidadosamente controlada de una disolución a otra, en la reacción de un ácido por una base seobtiene una disolución con agua y sal.
Intentaremos encontrar el punto de equivalencia en el que ambos reactivos han reaccionado completamente, por medio de un indicador (fenolftaleína), que cambia decolor a uno rosa ligero cuando la disolución se encuentra en el punto de equivalencia o en sus proximidades.
DESARROLLO
1) Se pone en un erlenmeyer una muestra de 10ml de ácido oxálico, unacantidad de 30ml de agua y unas cuantas gotas del indicador (fenolftaleína).
2) Con una bureta (25ml) llenada previamente, se añade lenta y controlada la base, NaOH.
3) Se repite el proceso,pero esta vez usamos 10ml de vinagre comercial en lugar de ácido oxálico.
OBSERVACIÓN
Mientras exista exceso de ácido, la disolución del erlenmeyer se mantiene incolora. Una vez que el ácido hayasido neutralizado, la siguiente gota de la base, NaOh, hace que el indicador se vuelva ligeramente rosa.
Cuando este color se hace permanente por primera vez, se considera que la disolución ha alcanzadoel punto de equivalencia de la valoración, esto se debe a que el nivel de PH básico se encuentra entre 7-9, en caso contrario un gota mas el color será un rosa más intenso.
4) Por último:a. Realizaremos los cálculos.
b. Hallaremos los coeficientes estequiométricos necesarios para ajustar la ecuación química.
c. Buscaremos el grado de concentración del ácido acético enla muestra de vinagre.
CÁLCULOS
| Cantidad de ácido base NaOH |
| En Bureta (ml) | En Erlenmeyer (ml) |
Muestra con ácido oxálico | 15,8 | 9,2 |
Muestra con vinagre | 17 | 8 |
*...
REACCIONES ÁCIDO-BASE
ANÁLISIS DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE COMERCIAL
G2a
Darío Xavier Conde Martínez
INTRODUCCIÓN
Esta práctica consiste en “la neutralización deun ácido por una base mediante la técnica de la valoración”.
Esto significa que, mediante la adición cuidadosamente controlada de una disolución a otra, en la reacción de un ácido por una base seobtiene una disolución con agua y sal.
Intentaremos encontrar el punto de equivalencia en el que ambos reactivos han reaccionado completamente, por medio de un indicador (fenolftaleína), que cambia decolor a uno rosa ligero cuando la disolución se encuentra en el punto de equivalencia o en sus proximidades.
DESARROLLO
1) Se pone en un erlenmeyer una muestra de 10ml de ácido oxálico, unacantidad de 30ml de agua y unas cuantas gotas del indicador (fenolftaleína).
2) Con una bureta (25ml) llenada previamente, se añade lenta y controlada la base, NaOH.
3) Se repite el proceso,pero esta vez usamos 10ml de vinagre comercial en lugar de ácido oxálico.
OBSERVACIÓN
Mientras exista exceso de ácido, la disolución del erlenmeyer se mantiene incolora. Una vez que el ácido hayasido neutralizado, la siguiente gota de la base, NaOh, hace que el indicador se vuelva ligeramente rosa.
Cuando este color se hace permanente por primera vez, se considera que la disolución ha alcanzadoel punto de equivalencia de la valoración, esto se debe a que el nivel de PH básico se encuentra entre 7-9, en caso contrario un gota mas el color será un rosa más intenso.
4) Por último:a. Realizaremos los cálculos.
b. Hallaremos los coeficientes estequiométricos necesarios para ajustar la ecuación química.
c. Buscaremos el grado de concentración del ácido acético enla muestra de vinagre.
CÁLCULOS
| Cantidad de ácido base NaOH |
| En Bureta (ml) | En Erlenmeyer (ml) |
Muestra con ácido oxálico | 15,8 | 9,2 |
Muestra con vinagre | 17 | 8 |
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