reaccion

reacción de desplazamiento

Es la reacción que se produce entre 1 compuesto y 1 elemento. El elemento se integra en el compuesto y libera otro elemento que formaba parte del compuesto inicial.

Algunos ejemplos pueden ser:

- Obtención de hidrógeno por desplazamiento: 2 HCl + Zn ZnCl 2 + H 2

- Obtención de cobre por desplazamiento: Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu

- Obtención de zinc pordesplazamiento: ZnSO 4 + Fe FeSO 4 + Zn



reacción de doble desplazamiento

Se produce una reacción de 2 compuestos donde se produce un doble intercambio de elementos.

Algunos ejemplos pueden ser:

- Obtención de cloruro de plata: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3

- Obtención de sulfato de zinc: ZnO + H 2SO 4 ZnSO4 + H2O


c) Reacciones de desplazamiento. Tienen lugar cuando siendo uno delos reactivos una
sustancia simple o elemento, actúa sobre un compuesto desplazando a uno de sus
elementos y ocupando el lugar de éste en la correspondiente molécula. Así las reacciones
de ataque de los metales por los ácidos llevan consigo la sustitución del hidrógeno del ácido
por el metal correspondiente. Tal es el caso de la acción del ácido clorhídrico sobre
limaduras de hierro quetiene lugar en la forma:

Fe (s)+ 2HCl (aq) FeCl2 (s) + H2 (g)
Hierro acido clorhídrico + Cloruro de hierro (II) gas hidrogeno


Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación químicaque describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Loscatalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.



Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.

Reactante(s) à Producto(s)




Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de unareacción, esta clasificación es la más útil.



Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.



Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.

A + B à C

(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)



Ejemplo:

Escriba la reacción desíntesis entre el aluminio y el oxígeno.



Solución:

Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)



Nota: Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escribencon un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el yodo.



Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o laelectricidad.



Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.

A à B + C

(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)



Ejemplo­:

Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).



Solución:

Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido de mercurio...