reaccion

Apéndice

1. Defina ¿Qué es volumen molar?
Es el volumen que ocupa 1 mol – gramo de un gas a una determinada presión y temperatura. Su valor no depende de la naturaleza del gas, es decir, si se tiene el de la presión y la temperatura, se conoce el volumen molar.

2. De haber obtenido alto porcentaje de error, justifique porque y como podría evitarlo.
Si se ha obtenido un alto porcentajede error ya sea por defecto o por exceso, puede ser debido a que el valor encontrado en el experimento es mucho mayor o menor al valor teórico que conocemos. Este error también puede haberse ocasionado a malos cálculos, no haber hecho correctas mediciones, perdida cuantitativa de ciertas sustancias al momento de hacer el experimento, como derrame de ciertas sustancias que a veces no llegamos anotar,etc. Estos errores pueden evitarse teniendo en cuenta los ciertos factores, como por ejemplo; que si trabajamos con líquidos debemos tener en cuenta que al momento de hacer trasvases estos no desalojan el liquido en su totalidad, ya que suele quedar gotas alojadas en los materiales; también ocurre al momento de hacer mediciones por eso sedebe ser minucioso al momento de decidir la medida mas exacta posible, al igual con lo que ocurre cuando pesamos en la balanza electrónica, todo ello con el fin de no obtener datos que alteren nuestros cálculos y así obtener en lo posible un porcentaje de error muy bajo.
3. De 5 ejemplos de reacciones químicas:
2 KClO3  2 KCℓ(s) + 3 O2(g)
2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)

4NO(g)+ 6H2O(g) 4NH3(g) + 5O2(g)
5H2 O + 2Mn2 O4 - + 6 H+  2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
4O3 + PbS  PbSO2 + 4O2

4. ¿Será necesario descomponer totalmente el kClO3para la determinación del volumen molar, según la experiencia que realizo en el laboratorio?


5. ¿Cual será el volumen molar de un gas ideal a 25 0C y 742 mmHg. Rpta: 25L
Se sabe que: Vm= V / n Vm:volumen molar.
De la ecuación de los gases:
P x V = R x T x n P x Vm = R x T

Remplazando datos:
742mmHg x Vm =62.4 mmHg.L x (25 + 273) K
Mol-kg

Vm= 62,4 x 298 = 25.06 L
742

6. ¿Cual será la densidad del O2 a las condiciones experimentales y cuáles a las C.N.?
Datos a condiciones Normales:
Se sabe:
Además n=WO2/PMO2 PV= (WO2/PMO2 )*R*T D=P*PMO2/(R*T)

P=760mmHg.PMO2=32, R=62.4mmHg*L/K*mol, T=273K; D= 1.42763219 g/L
D = P x PM/ R x T
D= 760mmHg.x 32 / 62.4 (mmHg*L/k*mol) x273k
D=1.42763219 g/L.

7. Tomando como base la reacción siguiente:
Fe2O3 + 3C = 3CO + 2Fe
a) ¿Cuántas toneladas de carbono se necesitarán para reaccionar com 240 Kg de Fe2O3 ?
240 Kg Fe2O3(S) X
Ahora: 54 Kg es 0.054 Toneladas.
b) ¿Cuántas toneladas de coque de 96%de pureza se necesitan para reaccionar com uma tonelada de Mena de Fe que contiene 46% en peso de Fe2O3?
Tenemos: 1 Tn de mena de Fe  1000Kg de mena
Peso de Fe2O3: 1000Kg x 460% = 460 Kg de Fe2O3
De La ecuación: 160 g Fe2O3 reaccionan com 36g C
 460 Kg Fe2O3 X
Además:



103.5Kg C = 96% coque  coque = 107.81 Kg= 0.108Tn

c) ¿Cuántos kilogramos de Fe podrán formarse apartir de 25 Kg de Fe3O2?
De la reacción se tiene:
160g Fe2O3 producen 112g Fe
 25 Kg Fe2O3 x







Apéndice

1. Explicar y determinar la Eq-g y el Numero de Eq-g de 10,00g de a) HCl; b) NaOH; c) NaCl2 d) CaCl2 E)H2SO4 a (HSO4)- f) H2SO4 a (SO4)2- g) H2O a H2; y h) H2O a O2.
Sabemos que masa equivalente = masa molar/Nº de electrones transferidos:
a) Eq-g HCl =(36,5g/mol)/(1eqg/mol) =36,5 g/eqg
b) Eq-g NaOH = (40,0g/mol)/ (1eqg/mol) = 40g/eqg
c) Eq-g NaCl2 =(94 g/mol)/(2 eqg/mol)= 47g/eqg
d) Eq-g CaCl2 = (111g/mol)/(2eqg/mol) =55.5g/eqg
e) Eq-g H2SO4 =
H2SO4 HSO4- + H+
Eq-g H2SO4 = (98g/mol)/ (1eqg/mol) = 98g/eqg
f) H2SO4 SO4= + 2H+
Eq-g H2SO4 = (98g/mol)/ (2eqg/mol) = 49g/eqg
g) H2O a H2:
Eq-g H2O = (18g/mol)/ (2eqg/mol) = 9g/eqg...