reaccion
Corresponden a este tipo, lasreacciones de combustión, las reacciones de neutralización acido-base, y en general las reacciones de adicion.
Una reacción exotérmica se puede representar en generalmediante la siguiente ecuación termoquímica.
reaccion exotermica
Por definición de calor de racción (▲H), se tiene:
▲H = H(productos) – H (reactantes)
Como:▲reactantes > ▲productos
Entonces:
▲H < 0
En la siguiente gráfica se muestra la variación de la entalpía en una reacción exotérmica.
reaccion exotermica graficaDonde:
Estado Activado: es un estado de alta energía, donde se forman muchos productos intermedio inestables y se inicia la formación de los productos.
Estado deActivación: es la mínima energía que se debe suministrar a los reactantes para que adquieran el estado activado y se inicie la reacción.
Si el estado de activación espequeña, la reacción es espontánea a condiciones ambientales
Si el estado de activación es grande, la reacción no ocurre o es no espontánea a temperatura ambiental.
Ejemplo:Dada la reacción química:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) , ▲H = – 46,2 KJ/mol
Interpretar el ▲H y plantear las ecuaciones termoquímicas correspondientes.Solución:
Como el ▲H es negativo, entonces quiere decir que se pierde calor. Significa que se libera 46,2 KJ de calor por 1 mol-g de NH3 producido o formado.
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