reacciones acido base






UTP: Carmen Gloria Moya. FILA A.
Profesora: Katia Catalán C.
Evaluación Parcial de Química.

Nombre ……………………………………………………. ……. III ° Medio A - B Fecha: _____ de Agosto 2013

Puntaje ideal: 106 puntos Puntaje obtenido ……………… Calificación …………………..

Objetivos: Los alumnos y alumnas son capaces de comprender, relacionar, aplicar,analiza, sintetizar y evaluar diferentes conceptos, situaciones y ejercicios, relacionados con las reacciones ácidos – bases.

Instrucciones generales:
Lea toda la prueba antes de contestar.
La prueba debe estar desarrollada con lápiz pasta, azul o negro, no se aceptan borrones y tampoco el uso de corrector.
- El incumplimiento de estas instrucciones invalidará su respuesta.
- Cualquier intentode copia significará el retiro inmediato de la prueba, con las sanciones correspondientes

I. Selección múltiple. Encierre en un círculo la alternativa correcta.

1. Según Brönsted y Lowry se puede comportar como base una de las siguientes especies.
(Habilidad: comprensión – 2p)

a) CH3COOH.
b) H2SO3.
c) H2CO3
d) NH3.
e) NaOH.

2. Los ácidos se caracterizan por:
(Habilidad:comprensión – 2p)

a) Aceptar H+ en soluciones acuosas.
b) Perder H+ en soluciones acuosas.
c) Tomar valores de pH mayores a 7.
d) Cambiar el papel tornasol rojo a azul.
e) Aumentar la [H+] por encima de 1x10-7 M.

3. “En el laboratorio un alumno midió el pH de 3 soluciones diferentes obteniendo los siguientes resultados”:

I. pH = 1,9 II. pH = 6. III. pH = 13

¿Cuál(es) de ellases (son) solución(es) ácida(s)?:
(Habilidad: comprensión – 2p)


a) Sólo I.
b) Solo II.
c) Solo III.
d) I y II.
e) II y III.











4. Se tienen 3 soluciones de diferentes [H+] :
(Habilidad: síntesis – 5p)

Solución A: Leche de magnesia con [H+] = 1*10-10.
Solución B: Agua de mar con [H+] = 1*10-8.
Solución C: Vinagre con [H+] = 1*10-3.

El orden de las soluciones,de mayor a menor acidez, es:

a) Solución A > solución B > solución C.
b) Solución C > solución A > solución B.
c) Solución C > solución B > solución A.
d) Solución B > solución C > solución A.
e) Solución A > solución C > solución B.

5. ¿Cómo se calcula el pH de una disolución que posee “n” moles iones de hidrógeno como concentración de protones libres?:
(Habilidad: síntesis – 5p)

a)10n.
b) 100n.
c) –log n.
d) Antilog –n.
e) Log n + 14.

6. Las sustancias que actúan como ácido o base, dependiendo del carácter químico de la otra sustancia, son:
(Habilidad: conocimiento – 1p)

a) Antipáticas.
b) Anfólitos o anfóteros.
c) Hidrofóbicas.
d) Neutras.
e) Ninguna de las anteriores.

7. Se dispone de tres frascos con disoluciones de igual concentración de un ácidofuerte X, un ácido medio Z y un ácido débil W. Por error no han sido identificados. Al medir la acidez de cada uno de ellos, resulta que el frasco A tiene pH = 2; el frasco B tiene pH = 3; y el frasco C tiene un pH = 4,6. ¿Qué frasco corresponde a cada uno de los tres ácidos?:
(Habilidad: análisis – aplicación – 3p)

I. El ácido X está en el frasco A.
II. El ácido Z está en el frasco B.
III. Elácido W está en el frasco C.

a) Sólo I.
b) I y II.
c) II y III.
d) I y III.
e) I, II y III.

8. En la siguiente reacción, NH3 + H+ → NH4+.
El amoniaco se comporta como una base porque:
(Habilidad: comprensión – 2p)

a) Capta electrones.
b) Cede agua.
c) Libera nitrógenos.
d) Acepta protones.
e) Libera protones.











9. ¿Cuál de las siguientes característicaspresenta una reacción de neutralización?:
(Habilidad: comprensión – 2p)

a) Se forman sustancias ácidas.
b) La disolución alcanza un pH menor a 7.
c) Se forman compuestos insolubles.
d) Se forman sustancias gaseosas.
e) Se debe alcanzar un pH igual a 7.

10. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta un aspecto jabonoso al tacto?:
(Habilidad: conocimiento – 1p)

a) Bases.
b) Ácidos....