Reacciones acido base
Páginas: 6 (1387 palabras)
Publicado: 21 de junio de 2010
REACCIONES ÁCIDO-BASE.
Los ácidos y las bases son dos conjuntos de sustancias con propiedades características y conocidas muchas de ellas desde muy antiguo. A lo largo del tema se estudiarán las diferentes teorías sobre el comportamiento químico de los ácidos y de las bases.
Características experimentales de los ácidos:
+ Tienen sabor agrio (no lo intente probar, estará muy bien en elcaso de vinagre o agua carbonada, pero el ácido de batería podría arruinar su lengua).
+ Provocan cambios de color en algunos colorantes orgánicos (por ejemplo el tornasol, que cambia de azul a rojo con los ácidos).
+ Decoloran la fenolftaleina (de rosada a incolora).
+ En disolución conducen la corriente eléctrica.
+ Reaccionan con los metales activos desprendiendo hidrógeno (comopor ejemplo el cinc).
+ Reaccionan con los carbonatos produciendo efervescencia (disuelven la piedra caliza – CaCO3 – con la liberación de un gas).
+ Reaccionan con las bases, neutralizando sus propiedades, para formar sales y agua.
Características experimentales de las bases:
+ Tienen sabor amargo, cáustico (Una vez más no lo intente probar).
+ Son resbalosas o jabonosas altacto.
+ Hacen que algunos colorantes orgánicos cambien su color (el tornasol rojo cambia a azul en soluciones básicas).
+ Colorean de rojo la fenolftaleina.
+ En disolución conducen la corriente eléctrica.
+ No reaccionan con los metales activos.
+ Reaccionan con los ácidos, neutralizando sus propiedades, para formar sales y agua.
TEORÍA DE ARRHENIUS.
El químico suecoSvante Arrhenius propuso una teoría para explicar el comportamiento de los ácidos y de las bases, Según esta teoría:
ÁCIDO es toda sustancia que en disolución acuosa cede iones hidrógeno (H+)
BASE es toda sustancia que en disolución acuosa cede iones hidroxilo (OH-)
La primera definición de ácidos es la de Arrhenius. Las siguientes reacciones ilustran cómo algunos ácidos bien conocidosproducen H+ en solución.
Ácido muriático o clorhídrico HCl H+ + C –
Aceite de vitriolo o ácido sulfúrico H2SO4 H+ + HSO4–
Vinagre o ácido acético HC2H3O2 H+ + C2H3O2–
Agua carbonada o ácido carbónico H2CO3H+ + HCO3–
Los ácidos listados arriba no son compuestos iónicos cuando están puros. Forman iones sólo cuando se mezclan con agua. De hecho, ocurre una reacción entre las moléculas del H2O y del ácido, que da como resultado la liberación de un ión H+ del resto de la molécula.
Para ilustrar la importancia del agua en el proceso de ionización, la reacción de un ácido con aguapuede ser representada como:
HCl + H2O H3O+ + Cl –
Ión Hidronio
El ión Hidronio es simplemente una representación del ión H+ en una forma hidratada.
Son bases las sustancias denominadas Hidróxidos, tales como NaOH, KOH, Ca(OH)2, puesen agua se disocian:
Hidróxido sódico o sosa cáustica NaOH Na+ + OH –
Hidróxido potásico o potasa cáustica KOH K+ + OH –
Hidróxido cálcico o cal Ca(OH)2 Ca+2 + 2 OH –
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.
Son las que se llevan a caboentre los ácidos y las bases. De acuerdo con la teoría de Arrhenius la reacción de los ácidos y de las bases da lugar a la sal correspondiente y agua (de él H+ del ácido y OH – de las bases).
La ecuación iónica neta del proceso de neutralización es:
H+ (ac) + OH- (ac) H2O
La ecuación general que representa...
Los ácidos y las bases son dos conjuntos de sustancias con propiedades características y conocidas muchas de ellas desde muy antiguo. A lo largo del tema se estudiarán las diferentes teorías sobre el comportamiento químico de los ácidos y de las bases.
Características experimentales de los ácidos:
+ Tienen sabor agrio (no lo intente probar, estará muy bien en elcaso de vinagre o agua carbonada, pero el ácido de batería podría arruinar su lengua).
+ Provocan cambios de color en algunos colorantes orgánicos (por ejemplo el tornasol, que cambia de azul a rojo con los ácidos).
+ Decoloran la fenolftaleina (de rosada a incolora).
+ En disolución conducen la corriente eléctrica.
+ Reaccionan con los metales activos desprendiendo hidrógeno (comopor ejemplo el cinc).
+ Reaccionan con los carbonatos produciendo efervescencia (disuelven la piedra caliza – CaCO3 – con la liberación de un gas).
+ Reaccionan con las bases, neutralizando sus propiedades, para formar sales y agua.
Características experimentales de las bases:
+ Tienen sabor amargo, cáustico (Una vez más no lo intente probar).
+ Son resbalosas o jabonosas altacto.
+ Hacen que algunos colorantes orgánicos cambien su color (el tornasol rojo cambia a azul en soluciones básicas).
+ Colorean de rojo la fenolftaleina.
+ En disolución conducen la corriente eléctrica.
+ No reaccionan con los metales activos.
+ Reaccionan con los ácidos, neutralizando sus propiedades, para formar sales y agua.
TEORÍA DE ARRHENIUS.
El químico suecoSvante Arrhenius propuso una teoría para explicar el comportamiento de los ácidos y de las bases, Según esta teoría:
ÁCIDO es toda sustancia que en disolución acuosa cede iones hidrógeno (H+)
BASE es toda sustancia que en disolución acuosa cede iones hidroxilo (OH-)
La primera definición de ácidos es la de Arrhenius. Las siguientes reacciones ilustran cómo algunos ácidos bien conocidosproducen H+ en solución.
Ácido muriático o clorhídrico HCl H+ + C –
Aceite de vitriolo o ácido sulfúrico H2SO4 H+ + HSO4–
Vinagre o ácido acético HC2H3O2 H+ + C2H3O2–
Agua carbonada o ácido carbónico H2CO3H+ + HCO3–
Los ácidos listados arriba no son compuestos iónicos cuando están puros. Forman iones sólo cuando se mezclan con agua. De hecho, ocurre una reacción entre las moléculas del H2O y del ácido, que da como resultado la liberación de un ión H+ del resto de la molécula.
Para ilustrar la importancia del agua en el proceso de ionización, la reacción de un ácido con aguapuede ser representada como:
HCl + H2O H3O+ + Cl –
Ión Hidronio
El ión Hidronio es simplemente una representación del ión H+ en una forma hidratada.
Son bases las sustancias denominadas Hidróxidos, tales como NaOH, KOH, Ca(OH)2, puesen agua se disocian:
Hidróxido sódico o sosa cáustica NaOH Na+ + OH –
Hidróxido potásico o potasa cáustica KOH K+ + OH –
Hidróxido cálcico o cal Ca(OH)2 Ca+2 + 2 OH –
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.
Son las que se llevan a caboentre los ácidos y las bases. De acuerdo con la teoría de Arrhenius la reacción de los ácidos y de las bases da lugar a la sal correspondiente y agua (de él H+ del ácido y OH – de las bases).
La ecuación iónica neta del proceso de neutralización es:
H+ (ac) + OH- (ac) H2O
La ecuación general que representa...
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