Reacciones característticas de algunos iones

1. OBJETIVOS

-PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES

-CÁLCULOS:

1º. CALCULAR LA MASA DE CLORURO DE ZINC OBTENIDA

2º. CALCLAR LA MASA DE CLORURO DE ZINC QUE SE DEBERÍA DE HABER OBTENIDO A PARTIRDEL ZINC QUE SE HA PESADO.

3º. CALCULAR EL RENDIMIENTO DEL PROCESO.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO

El zinc, al entrar en contacto con el ácido clorhídrico se oxida, y a la inversa, el ácido sereduce. La ecuación sería.

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (g)

El Zinc se oxida desde 0 (metal) a +2 en el ZnCl2.

El H se reduce desde +1 (en el HCL) a 0 (en el H2).

3.MATERIALES

-2 VASOS DE PRECIPITADOS DE 50 ML
-DISPENSADOR AUTOMÁTICOS DE BOTELLA
-VARILLA DE VIDRIO
-BAÑO DE ARENA

4. REACTIVOS

-Zn (granalla).
-HCl (riqueza: 37% (m/m) y d= 1,19 g/L).5. PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES

TODO EL MATERIA QUE SE RELACIONA EN EL APARTADO 3 DEBE ESTAR PERFECTAMENTE LIMPIO Y SECO, UTILIZANDO AGUA DESIONIZADA PARA SU ACLARADO FINAL.

1º. Pesarun vaso de precipitados (Mo) y agregar unos 2,5 gramos de zinc en granalla.

2º. Calclar la cantidad estequiométrica del ácido clorhídrico (riqueza: 37% (m/m) y d= 1,19 g/L) necesaria paa reaccionarcon la cantidad de zinc que tenemos.

3º.Agregar unos 5 ml de HCl en exceso para asegurarse de que todo el cinc reacciona.

4º.Cuando todo el zinc esté disuelto, disponer el vaso de precipitadosen el baño de arena y evaporar la sequedad.

5º. Dejar enfriar el vaso de precipitados y pesar (M1)

6. CUESTIONARIO DE LA PRÁCTICA

6.0 CÁLCULOS PREVIOS AL PROCEDIMIENTOOPERATIVO

Primeramente calculamos la cantidad de HCl necesaria para oxidar el Zn.

[pic]

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Como quiera que en el procedimiento se nos indica que agreguemos 5 ml de HCl en excesopara asegurarse de que todo el Zn reacciona, redondearemos para las dos pesadas de Zn a 12 ml de HCl.

6.1 CALCULAR LA MASA DE CLORURO DE ZINC OBTENIDA.

Primera pesada de Zn =...