REACCIONES DE OXIDACION Y REDUCCION

REACCIONES DE OXIDACION Y REDUCCION

1) Objetivo
Conocer e identificar a los agentes oxidantes y reductores en una reacción redox, mediante la observación de los cambios producidos.

2) Fundamentosteóricos

Oxidación:
Se produce la oxidación cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más positiva es decir, cuando pierde electrones

Reducción:
Se produce la reducción cuando un átomo,ion o molécula adquiere una carga más negativa es decir, cuando gana electrones

Reacción de oxidación – reducción o redox
Es la reacción donde un reactivo pierde electrones y otro debe ganarlos; laoxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra al transferirse electrones de una a la otra.

INFLUENCIA DEL MEDIO ACIDO Y BASICO EN LAS REACCIONES REDOX
La reacción redox sedesarrolla según el grado de acidez o alcalinidad del medio.
En medio acido: H2SO4; HCL o HNO3

En medio básico: NaOH o KOH

3) Procedimiento experimental:

Materiales y reactivos:
Profesor:
CS2MnCl2 0,1 M
H2SO4 2M
HNO3 (c)
Cobre metálico
Na2S2O3 0,1 M
Br2/H2

Mesa:
Piceta
6 tubos de prueba
Pinza para tubos
FeSO4 0,1 M
FeCl3 0,1 M
NH4OH 0,1M
KI 0,1M
KIO3 0,1M
Na2SO3 0,1 M
KMnO4 0,03M
NaOH 0,1M
H2O2 al 3% en volumen

Experimentos:
Diferencia de iones: Fe 2+ Fe 3+
En un tubo de ensayo agregar 20 gotas de solución con iones Fe 2+ ( Fe2SO4 0,1M) y en otro tuvo 20 gotas de solución coniones Fe +3 ( FeCl3 0,1 M) Luego añadir a cada tubo gotas de solución de NH4OH 6M.










FeSO4 + NH4OH  Fe (OH)2 ↓ + (NH4)2SO4 FeCL3 + NH4OH Fe (OH)3 ↓+ NH4ClReacciones en medio acido
En un tubo de ensayo vierta 10 gotas de solución de FeSO4 0,1 M. acidifique con 5 gotas de H2SO4 2M, agregue 5gotas de HNO3 concentrado y caliente la mezcla lentamente sin llegar a hervir, enfriar y añadir 10 gotas de solución NH4OH 6M.








FeSO4 + H2SO4 + HNO3  Fe2 (SO4)3 + NO + H2O


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