Practica reacciones de oxidacion y reduccion

INSTITUTO DE CIENCIAS Y ESTUDIOS SUPERIORES DE TAMAULIPAS, A.C.
CAMPUS TAMPICO 2000


CARRERA: QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

PRIMER SEMESTRE


MATERIA: LABORATORIO DE CIENCIAS BÁSICAS


PRACTICA: Nº 6 REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN



CATEDRÁTICA: Q.F.B. ARMIDA
ANGÉLICA GUERRERO RODRÍGUEZ M.E.


ELABORO:



ÍNDICE


Objetivo 3
Fundamento 3
Investigación 4Material y sustancias 12
Observaciones con dibujos 13
Resultados 18
Conclusión 19
Cuestionario 20
Fuentes bibliográficas 22

OBJETIVO
El objetivo principal de esta práctica es que el alumno logre comprobar mediante cierto tipo de prácticas de laboratorio la oxidación y reducción de elementos químicos.


FUNDAMENTO
La reacción global redox comprende una serie de reacciones particularesllamadas semirreacciones o reacciones parciales. El permanganato de Potasio y el acido sulfúrico son agentes oxidantes poderosos por tanto ellos provocan que otros elementos se oxiden captando sus electrones.

INVESTIGACIÓN

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entrelos reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Elagente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[1]
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando unelemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce (lesucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece una oxidación).
Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.
También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama disimulación.
Oxidación
En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale adecir que un elemento aumentó su número de oxidación
Reducción
En toda reducción hay una ganancia de electrones, lo que significa que un elemento disminuyó su número de oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.[2] Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un procesopor el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formacióndel cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia...