Reacciones de oxidacion y reduccion en el cuerpo humano

“Reacciones de oxidación reducción en el cuerpo humano”




Objetivos

* Comprender y comprobar de manera significativa la veracidad de los conceptos sobre las reacciones oxidación-reducción
* Reconocer e identificar los procesos en los que se basa la reacción de oxidación reducciónIntroducción
Es importante el estudio de las diferentes reacciones que se pueden obtener   de las reacciones de oxidación- reducción. Estas se pueden presentar y manifestar en la vida cotidiana en donde se realiza una serie de reacciones, llamadas de oxidación, que sonesenciales para el hombre, tales como: respirar, cocinar y quemar energía. Como se sabe, la respiración es una de las funciones principales de los organismos vivos, por medio de la cual se producen reacciones de oxidación que liberan energía que utilizan los seres vivos para poder realizar su metabolismo.
Es por eso que en este trabajo se dará a conocer el tema de reacciones de oxidación –reducción,en el cual se mostrara la gran gama de aplicaciones que se pueden encontrar en relación con este importante tema.   Actualmente la oxidación y la reducción se definen sobre la base de cambio del número de oxidación.










Fundamento Teórico
En la antigüedad, el término oxidación se aplicaba a todas aquellas reacciones donde eloxígeno se combinaba con otra sustancia. Así, la sustancia que ganaba oxígeno se decía que se oxidaba, y la que lo perdía se consideraba que se reducía. Posteriormente, los términos oxidación y reducción se aplicaron a procesos donde hay transferencia de electrones. Así, la sustancia pierde electrones se dice que se oxida, y la que los gana es la que se reduce.
Las primeras ideas del concepto deoxidación y reducción
La primera idea de oxidación fue bastante simple; ya que correspondía a la combinación de un elemento o compuesto con el Oxígeno para formar un nuevo compuesto en que aumentaba la cantidad de átomos de oxígeno como lo demuestran las siguientes reacciones:
En todas hay un elemento común, el oxígeno más el elemento o compuesto forma una sustancia rica en átomos de oxígeno.De ahí es que podemos señalar que los elementos o compuestos que se combinan con el oxígeno se han oxidado.
C + O2 CO2
2CO + O2 2CO2
4Fe + 3O2 2Fe2O2
2H2 + O2 2H2O
2H2S + O2 2H2O + 2S
.
Sin embargo la reacción contraria a la oxidación se denomina Reducción y consiste en la disminución de la cantidad de átomos de oxígeno de un compuesto determinado, como lo demuestran las siguientesreacciones:
2Fe2O3 + 3C 3CO2 + 4Fe
Fe2O3 + 4Al Al2O3 + 2Fe
* La oxidación en el cuerpo humano:

Es un proceso natural que se produce por el simple hecho de respirar. Se basa en la generación de radicales libres o células incompletas (porque les faltan electrones), que buscando su estabilidad dañan a otras células vecinas sanas. En esteproceso el radical libre original se ve neutralizado, pero las células de las cuales extrajo los electrones que necesitaba se convierten en radicales libres al quedar, ellas mismas, desestabilizadas. Esto provoca una cadena por la cual se alteran y dañan las moléculas de carbohidratos, proteínas, grasas y el ADN, traduciéndose en envejecimiento y en el aumento de las probabilidades de sufrirenfermedades degenerativas.
Los radicales libres son neutralizados, fácilmente, por nuestro propio cuerpo a través de la producción de algunas enzimas. Sin embargo, el problema surge cuando nos enfrentamos a un exceso sostenido (durante años) de radicales libres, fenómeno que se conoce como estrés oxidativo. La contaminación atmosférica, el humo del tabaco, los herbicidas, pesticidas o ciertas...