Reacciones de Oxidación y Reducción

INFORME DE LABORATORIO Nº:6(Reacciones de Oxidación y Reducción)
MATERIALES:
-6 tubos de ensayo
-Piceta
-Pinza para tubos
-FESO4, FECL3, NH4OH, KL, KIO3, NA2SO3, KMNO4, NAOH, H2O2, CS2, MNCL2,H2SO4, HNO3, NA2S2O3, BR2, H2O
-MECHERO
OBJETIVO.-
Observar las reacciones Redox e identificar a los agentes oxidantes y a los agentes reductores.
EXPERIMENTACIÓN.-
1º En un tubo de ensayo secolocaron aproximadamente 20 gotas de la solución FE+2 (FESO4), y en otro tubo se colocó 20 gotas de la solución Fe+3(Fe cl3).Después se añadió a cada uno de los tubos gotas de solución de NH4OH.Seobservó que los tubos se tornaron de un color verde en el primero y marrón en el segundo y se aplicaron las siguientes fórmulas para ello.
FESO4+ NH4OHFE(OH)2↓+(NH4)2SO4
FESO4 + NH4OH FE(OH)2↓+NH4CL2º En un tubo de ensayo se vertió 10 gotas de solución FESO4 y luego se acidificó con 5 gotas de H2SO4, después se agregó 5 gotas de HNO3 concentrado y se procedió a calentar la mezcla lentamentepreviendo de que llegue a hervir por lo que puede saltar, se dejó enfriar y luego se añadió 10 gotas de NH4OH.Se observó que al momento de hervir salió un gas de color blanco, después de enfriado se lecolocó Óxido de Amonio y se observó que la solución se puso transparente.



3º En un tubo de ensayo se vertió 10 gotas de solución KIO3, y se agregó 5 gotas de H2SO4 y luego 5 gotas de KL seagitó y se añadió a la mezcla, 10 gotas de CS2 y se procedió a agitar y se observó que el color de la capa de CS2 se tornó de un color negro y un color violeta como capa.







4º En un tubo deensayo se vertió 10 gotas de KMNO4, y se acidificó con 5 gotas de H2SO4, luego se adiciono 5 gotas de H2O2 a un % de 3 en volumen y se llegó a la conclusión de que el oxígeno mata los tóxicos ymicrobios de la muestra al ver el burbujeo.






5ºEn un tubo de ensayo se colocó virutas de lámina de cobre metálico y se agregó 2 gotas de HNO3 concentrado, y se observó que se formó un gas...