Reacciones De Oxido Redox

Introducción

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otrassustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire conel hierro.
Las reacciones de óxido – reducción o abreviadamente una reacción redox, son aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones sedenomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce (le sucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece una oxidación).


Se asevera entonces que unareacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente. También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llamadismutación.


• Oxidación: En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento aumentó su número de oxidación.


• Reducción: En todareducción hay una ganancia de electrones, lo que significa que un elemento disminuyó su número de oxidación.












Objetivos


❖ Interpretar el significado de una reacciónredox.

❖ Determinar la especie que se oxida y que se reduce en una reacción redox


❖ Escribir la reacción química para una reacción redox.Materiales


❖ Alambre de cobre
❖ Torneaduras de cobre
❖ Clavos de hierro
❖ Trocitos de Cinc
❖ Tubos de ensayos
❖Vasos precipitados
❖ Cilindros
❖ Pipetas
❖ Agua oxigenada comercial
❖ Acido nítrico conc
❖ Nitrato de plata 5%
❖ Sulfato de cobre 5%
❖ Permanganato de potasio...