Reacciones de sales ferrosas

En 5 tubos de ensayo se agregan 2 ml. de solucin de Hierro (II), FeSO4 (incoloro). Procedimiento Tubo N1 Se le adiciono a la solucin de FeSO4 Solucin de NaOH hasta pH 8. Observacin Cuando se mezclo el FeSO4 ms el NaOH, comienza a formarse pp. verde, pero al revolver la solucin queda de color amarilla. Luego se le sigue agregando NaOH, y se procura alcanzar pH 8, se formo una gran cantidad de pp.verde, el cual al revolverlo no desaparece. Al rato despus se observa la formacin de 3 fases, en orden desde arriba hacia debajo de los colores es amarillo, incoloro y verde claro. Descripcin El Fe2 (agente reductor) es un catin poco cido que seria muy estable en solucin acuosa s se impidiese su lenta oxidacin a Fe3 precipita a hidrxido de Fe(OH)2 a pH 8 aproximadamente, no presenta carcteranfoterito marcado. El Fe(OH)2 es de color blanco o ligeramente verde. El hidrxido se va oxidando lentamente a frrico, por la presencia de oxgeno ambiental (se produce lo mismo con el oxgeno disuelto), cuando sucede esta reaccin va pasando por los siguientes colores verde claro ( verde oscuro ( negro (de hidrxido ferroso-frrico) ( y finalmente hidrxido frrico. Esta oxidacin es ms rpida en presencia deperxidos de hidrogeno o alcalinos. El precipitado se disuelve fcilmente en cidos tanto fuerte como dbiles, pero no se disuelve en exceso de reactivo, ya que se disuelve a valores inferiores a pH 8. FeSO4(ac) 2 NaOH(ac) Fe(OH)2(s) SO4-2(ac) 2 Na(ac) (verde claro) 4 Fe(OH)2(s) 2 H2O(l) O2(g) 4 Fe(OH)3(s) (pardo) Procedimiento Tubo N2 Se le adiciono a la solucin de FeSO4 gotas de solucinacuosa de amoniaco 1M. Observacin Cuando se mezclo el FeSO4 ms las gotas de solucin acuosa de NH3 se formo un pp. verde, el cual al ser revuelto formo una solucin amarilla. Al rato despus se observa una solucin incolora. Descripcin No hay precipitacin por efecto de in comn en presencia de abundantes sales amnicas. El catin amonio desminuye la concentracin de OH- del medio y no se alcanza elproducto de solubilidad del hidrxido ferroso. Las disoluciones amoniacales de ion ferroso son inestables y lentamente pardean por oxidacin del ferroso y precipitacin del hidrxido frrico, ms soluble que el ferroso. Finalmente lo que precipita es el hidrxido ferroso. FeSO4(s) 2 NH3(l) 2 H2O(l) Fe(OH)2(s) SO4-2(ac) 2 NH4(ac) (verde claro) Procedimiento Tubo N3 Se le adiciono a la solucin de FeSO4amoniaco hasta precipitacin y luego se le agrega NH4Cl. Observacin Cuando se mezclo el FeSO4 ms el NH3 se formo un pp. verde el cual al revolverlo forma una solucin amarilla, cuando se prosigui agregando NH3 se forma un pp. verde. Posteriormente se le agrega a la solucin gotas de NH4Cl, no se observo ningn cambio a simple vista. Descripcin FeSO4(s) 2 NH3(l) 2 H2O(l) Fe(OH)2(s) SO4-2(ac) 2NH4(ac) (verde claro) Procedimiento Tubo N4 Se le adiciono a la solucin de FeSO4 gotas de dimetilglioxima y gotas de amonaco. Observacin Cuando se mezclo el FeSO4 ms el dimetilglioxima queda como aceitosa la solucin, cuando a esta solucin se le agregaron gotas de NH3 (la primera gota) se formo un pp. rojo flotando en la solucin (incolora), pero al revolverlo se formo una solucin amarilla, posteriormente se le sigue agregando NH3 y aparece ms precipitado flotando en la solucin (amarilla), pero al revolver la solucin desaparece el pp. se forma una solucin ms amarilla (ms oscura) que antes. Al rato despus la solucin se encontraba ms clara. Descripcin Este mecanismo de reaccin es para la identificacin de Fe2, ya que en presencia de Fe2 aparece un color rojo intenso. Fe2(ac) 2(C4H8O2N2)(ac)2HN3(ac) Fe(C4H8O2N2)2(ac) 2HN3(ac) (color rojo) Procedimiento Tubo N5 Se le adiciono a la solucin de FeSO4 gotas de nitrato de plata y posteriormente cristales de fluoruro de potasio. Observacin Cuando se mezclo el FeSO4 ms las gotas de nitrato de plata no se observo ningn cambio, pero cuando se le agregaron los cristales de KI la solucin se pone inmediatamente negra, enseguida comienza a...