Reacciones oxido reduccion

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COLEGIO DE BACHILLERES PL.06
VALLES 1
Temas Selectos de Química II
6º Semestre Grupo “A”
Práctica: Reacciones de Óxido-Reducción (REDOX)
OBJETIVO
Conocer los principales agentes oxidantes yreductores usados comúnmente en reacciones de óxido-reducción.
MARCO TEÓRICO
- Reacciones REDOX
Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahísu nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado loselectrones que el otro ha liberado.
-Agentes Reductores Y Oxidantes
Oxidantes:
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción REDOX que es capaz de oxidar a la otra y que asu vez esta es reducida por la otra.
Reductores:
El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción REDOX capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
-Mecanismo de Reacción:
Una reacción REDOX está estrechamente ligada con el cambio del número de oxidación de un átomo o molécula de un elemento que se involucra en la oxidación o reducción.
Elnúmero de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto.
EJ:
NaCl Na+ + Cl-
Carga formal: Es la cargaque un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene.
EJ:
H2O 2H+ + O-
MATERIAL: SUSTANCIAS QUÍMICAS:
GradillaAg. Oxidantes: KMnO4, K2Cr2O7
Pipetas Ag. Reductores: FeSO4, KBr, Na2SO3, SnCl2
Tubos de ensayoMedio ácido: H2SO4 y HCl
Agitador de vidrio
Vaso de precipitados
PROCEDIMIENTO:
Las reacciones se las realizará de la siguiente manera:
Agente oxidante + Agente...
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