Reacciones oxido-reduccion

Las reacciones de oxido reducción, conocidas también como reacciones redox,
son aquellas en las cuales uno de los reactivos (el reductor o agente reductor)
cede electrones y otro los acepta (eloxidante o agente oxidante). Ambos
procesos se llevan a cabo simultáneamente.
Las reacciones de oxido reducción se pueden separar en dos medias
reacciones que indican el cambio de estado deoxidación de los elementos o
iones que intervienen en la reacción, pero como los electrones no existen libres
en solución, generalmente la reacción completa se representa por la suma de
las dosmedias reacciones en la que el número de electrones transferidos por
el reductor es igual al aceptado por el oxidante.
Por ejemplo, la ecuación para la formación de ácido clorhídrico (HCl) se puedeescribir como:
0
H2(g) +
0
Cl2(g)  2
+1
H
-1
Cl
(g) (Reacción a)
El ácido clorhídrico (um gas) se produce por reacción entre hidrógeno gaseoso
y cloro gaseoso. Ambos, elhidrógeno y el cloro (los reactivos), tienen estado
de oxidación cero; todos los átomos puros tienen un estado de oxidación cero.
La molécula de ácido clorhídrico es una molécula neutra porque la suma delos
estados de oxidación de sus átomos constituyentes es igual a cero. En la
molécula de ácido clorhídrico el hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1 y
el cloro tiene un estado de oxidación-1. Esa reacción se puede escribir en
forma de dos semi-reacciones:
0
H2(g)  2
+1
H + 2 e (Reacción b)UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERÉTARO
FACULTAD DE QUÍMICA
Laboratorio de QuímicaCuantitativa
ACADEMIA DE QUÍMICA
CLAVE
522
Prerequisito
511
15
0
Cl2(g) + 2 e  2
-1
Cl (Reacción c)
La suma de las reacciones (b) y (c), las semi-reacciones, es exactamente lareacción (a). En ese caso, el hidrógeno molecular se oxidó (pasó de estado de
oxidación cero a estado de oxidación +1) y el cloro molecular se redujo (paso
de estado de oxidación cero a estado de...